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siveinent de l'acide sulfurique et de la soude titrés et comme indicateur le 

 méthylorange. 



» On assimile généralement les propriétés chimiques des periodates à 

 celles des iodates et, en particulier, la propriété commune qu'ont ces sels 

 d'être des corps oxydants. Je vais montrer que le periodate lO'Na ne se 

 comporte pas du tout à ce point de vue comme l'iodate 10^ Na. 



» Le periodate monosodique se comporte comme une combinaison d'wdate 

 et d'oxygène actif. — On peut, en effet, reproduire avec une dissolution 

 de ce sel toutes les expériences classiques relatives à l'ozone. 



» Cette dissolution attaque immédiatement le mercure, noircit l'argent, 

 peroxyde l'oxyde de thallium, décolore l'indigo, etc. 



» L'oxygène actif se dégage lentement de la dissolution de ce sel à l'état 

 d'oxvgène ozonisé. Dans toutes les réactions que je viens de citer, on peut 

 constater qu'il reste de l'iodate de sodium. 



» J'ai été amené à constater ces ])ropriétés oxydantes des periodates en 

 voulant appliquer à ces sels une méthode d'analyse fondée sur l'oxydation 

 à chaud de l'acide oxalique en pré.sence d'acide sulfurique. Cette méthode, 

 qui donne d'excellents résultats avec les iodates et qui permet de doser, 

 dans ces sels, l'iode et l'oxygène, ne s'applique pas aux periodates; l'oxy- 

 dation de l'acide oxalique par un periodate se fait très lentement, de sorte 

 qu'on n'est pas certain de la fin de l'opération, tandis qu'avec les iodates 

 l'analyse ne dure que quelques minutes. 



» Cette différence tient à ce que l'oxygène actif n'a qu'une action lente 

 sur l'acide oxalique, action comparable, ainsi que je l'ai constaté, à celle 

 de l'ozone sur le même acide. 



» On peut d'ailleurs tourner cette difficulté d'analyse en mélangeant 

 au sel à analyser une dissolution de sulfate manganeux. Comme l'ozone, le 

 periodate transforme le sel manganeux en peroxyde de manganèse et de- 

 vient un iodate. Jj'acide oxalique peut dés lors être oxydé à la fois par 

 l'iodate et l'oxygène actif qui s'est fixé sur le manganèse. 



)) Dans les expériences suivantes, nous allons retrouver cette même 

 propriété des periodates et en déduire d'autres procédés d'analyse de ces 

 sels : 



» I. Oxydation du sulfate ferreux par les peiuodates de sodium. — En employant 

 des dissolutions titrées de sulfate double de fer et d'ammonium et de permanganate 

 de potassium, j'ai pu constater les faits suivants : 



» 1° En liqueur acide (acide sulfurique), un atome d'oxygène du periodate oxyde 



