( i.o3 ) 



immédiatement à iVoid le sulfate ferreux. L'iodate résultant continue ensuite lente- 

 ment l'oxydation et, par un titrage rapide, on peut doser l'oxj'gène actif. 



)) 2° En liqueur alcaline [titrage indiqué dernièrement par M. Job (')], l'oxygène 

 actif seul entre en réaction, l'iodate n'oxydant pas une solution alcaline de sulfate 

 ferreux. 



1) II. OxYD.vTios DE l'anhydride arsénieux en soi.utio.n alcaline par le periodate de 

 SODIUM. — Comme dans le cas qui précède, l'oxygène actif du periodate agit seul. 



I) Les quatre réactions que je viens d'indiquer constituent autant de procédés 

 susceptibles de donner la quantité d'oxygène actif d'un periodate alcalin etparconsé- 

 f|i:ent d'analyser ce periodate, et j'ai obtenu, en effet, les mêmes résultats en les 

 appliquant à des volumes égaux d'une même dissolution de periodate de sodium. 

 L'emploi du sulfate ferreux acide donne quelquefois un nombre un peu trop fort; en 

 opérant suffisamment vite, cet inconvénient peut être facilement évité. 



)) III. Action DE l'eau oxygénée sur les periodates alcalins. — L'oxygène actif des 

 periodates peut réagir sur l'eau oxygénée; je distinguerai les trois cas suivants : 



» 1° Periodate alcalin au méthylorange. — Mélangé à l'eau oxygénée, le perio- 

 d.Tte disodique solide décompose lentement ce réactif comme le ferait de la soude. 



» 2° Periodate neutre au méthylorange : lO'Na. — Au contact de l'eau oxygénée 

 le periodate dégage ^on oxygène actif, et en même temps il a mise en liberté d'un vo- 

 lume égal d'oxygène provenant de l'eau ox\'génée. 



» 3" Periodate acide au méthylorange : 10* Na -|- SO''H■^ — Tout rox3'gène du pe- 

 riodate et un volume égal de gaz provenant de l'eau oxygénée se dégagent; en même 

 temps de l'iode est mis en liberté. Cette réaction très sensible m'a permis, en employant 

 l'empois d'amidon, de constater la présence d'une trace de periodate et de vérifier que 

 l'ozone transforme lentement en periodate une dissolution d'iodate de sodium, surtout 

 lorsqu'elle est alcaline. Ces réactions 2° et 3° peuvent être représentées par les for- 

 mules suivantes : 



2 10» Na + 2 IP 0= =-- 2 10' Xa + 2 H^ O H- 4 O 

 et 



2 10-H + 71120^^^: 8H^0 + 2l + i40. 



« Le rapport des volumes d'oxygène dégagé dans ces deux cas est -y- =3,5. 



.') En employant une liqueur titrée contenant o™'',o645IO*Na au litre, on trou\'e que 



Cdlciilé. 



ÎQ" I li*"*^ I ^"^"^ fi 



'1 , r , 



3° 49"- 50'^'-, 4 



» On voit, d'après ces expériences, que les periodates eu solution neutre 

 ou alcaline au méthylorange ont un pouvoir ox:ydant que ne possèdent pas 

 les iodates dans les mêmes conditions. En liqueur acide nous retrouvons la 



( ■ ) Comptes rendus, t. CXXVII, p. Sg. 



