( ,T05 ) 



» Le rapport des masses d'hydrogène absorbées dans les deux premiers essais est 



4. S -, , . 3ioo,. 



-g- = 1,6 ; le rapport des pressions est — ^-^ =4,16. 



I) Or y/4,16 ;=: i,6oS. 



1) De même le rapport des masses d'hydrogène disparues dans les deux dernières 



expériences est ' =1,69 et la racine cubique du rapport des pressions est 1,67. 



)) Comparaison des oxydes mercuriques. — L'isomérie de l'oxyde jaune et 

 de l'oxyde rouge de mercure est généralement admise. Cependant l'action 

 de l'hydrogène à 100° sur ces oxydes est tout k fait comparable; l'allure 

 des deux réactions est identique, elles ne dil'lérent que par la vitesse qui 

 est cinq fois plus grande pour l'oxyde jaune que pour l'oxyde rouge, 

 comme si le premier avait simplement un grain plus fin. 



» Le Tableau ci-dessous montre, en effet, que l'absorption de l'hydrogène, mesurée 

 par la hauteur h du mercure dans le manomètre, est sensiblement le double pour 28'' 

 d'oxyde jaune que pour 5s'',5 d'oxyde rouge, quel que soit h. 



Durée. 5s',5 ox. rouge. 2e' ox. jaune. 4s'S0«Hg. SO<Hg + SO<tP. 



20 heures A= 45""" ii5 Faible. A = 120""" 



42 )) i35 200 63 600 



64 . " 208 38o 1 13 » 



72 " 22S 4i5 i32 » 



96 " 3io 555 33o « 



1 10 ). 368 " 640 » 



168 " 55o II » >i 



M Oxydes mercweux. — 11 est remarquable que l'hydrogène n'exerce 

 aucune action réductrice sur l'oxyde mercureux, même au bout de quatre 

 jours à 100°. L'oxyde mercureux jaunit légèrement, mais le volume gazeux 

 ne paraît pas varier. Il semble même que Hg'O s'oppose à la réduction 

 de HgO. Au contraire, l'oxygène est absorbé assez rapidement à 100° par 

 l'oxyde mercureux. 



» Sels mercuriques. — A 100° l'hydrogène est sans action sur le sublimé 

 corrosif; mais il réduit le sulfate et l'azotate mercuriques secs. 



» Le Tableau précédent montre que la réduction du sulfate mercurique est tout à 

 fait différente de celle des oxydes. La réaction, d'abord très lente, devient de plus en 

 plus rapide. 11 se forme du sulfate mercureux et de l'acide sulfurique 



2(S0'Hg) -\- tP = SO*Hg^+ SO*H^ 



» Il semble que l'acide sulfurique facilite la réduction. 



G. R., 1899, I" Semestre. (T. CXXVIII, N° 18.) l44 



