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I) La quatrième colonne du Tableau montre, en efTet, qu'un mélange d'acide sulfu- 

 rique et de sulfate mercurique est réduit plus rapidement que le sulfate pur et sec. 



» Quand le sulfate mercurique est à peu près totalement réduit, la marche ascen- 

 sionnelle du mercure dans le manomètre se ralentit; et,- au bout de quarante-huit 

 heures, on constate la formation d'une notable quantité d'acide sulfureux dans l'ap- 

 pareil sans qu'aucune trace de mercure apparaisse, comme si la réduction se portait 

 alors sur l'acide sulfurique exclusivement 



SO*H'--r- H-= SO'--f- aH-^O. 



Mais la rapide formation du gaz sulfureux prouve que le sel mercureux agit par sa 



Drés6ncG 



Hg5 SO* -h H2 = Hg^ O -H S02 + H2 o ; 



Hg^O, rencontrant de l'acide sulfurique libre, régénère SO'lIg-. 



M Sels mercureux. — De l'azotate mercureux pulvérisé et séché ne tarde 

 pas à dégager du bioxyde d'azote en présence de l'hydrogène à loo" 



(AzO')-Hg- + 4H = 2 AzO ■+- 2HgO H- 2H-O. 



» Le sel jaunit fortement et l'analyse indique la présence de l'oxyde 

 mercurique HgO, cause probable de ce changement de couleur. 



» Dans ce cas, comme dans celui de l'oxyde mercureux, l'hydrogène 

 paraît provoquer la transformation de l'oxyde mercureux en oxyde mer- 

 curique; car, en reprenant le sel jaune, résidu de l'opération, par l'eau 

 salée pour éliminer le sel mercureux par insolubilité, filtrant et reprenant 

 par l'eau acidulée d'acide chlorhydrique, on constate la présence de chlo- 

 rure mercurique dans le liquide. 



M En sounne, l'hydrogène réduit l'acide du sel mercureux, mais pro- 

 voque la transformation de l'oxyde mercureux en oxyde mercurique, 

 c'est-à-dire l'oxydation de la base. 



» Ajoutons qu'à 100" l'azotate mercureux absorbe peu à peu l'oxygène 

 en prenant une teinte jaune serin et donnaut naissance à des dérivés mer- 

 curiques que j'ai caractérisés, comme il a été dit plus haut. Comme, d'autre 

 part, les sels mercuriques sont facilement réduits par l'hydrogène à 100° 

 avec formation d'eau, il est permis de conclure que la présence des sels 

 de mercure abaisse notableinent la température de combinaison de loxy- 

 çène avec rhvdroe;ène. » 



