( iJoH ) 

 bombe calorimétrique a donné pour iS"' les valeurs suivantes : 



7078^^1,7; 70731;^', 2; 709oC»',8; 7077^^"', 9; 7078^'", 5. Moyenne... 7079c-', 8 



d'où, pour I molécule = 3o38'' : 



Chaleur de combustion à volume constant 2 145*^"', 2 



» à pression constante 2146^"', 7 



» II. Chaleur d'hydratation. — La morphine a été déshydratée en la chaufTant 

 avec ménagement à 120°. Elle a été dissoute ensuite dans i équivalent de SO'H-, 



Ce qui a dégagé -t-8c-i, 5i 



La morphine hydratée dissoute de même a dégagé.. . . -+-4'^''', 85 



d'où la chaleur d'hydratation 



Mtp H- IPO liq. = Mo hydratée +3c«i,66 



Mcp -I- H-0 sol. = Mif hydratée -i-2'^-'", 10 



» m. Chaleur de formation. — De la valeur trouvée pour la chaleur de combus- 

 tion de la morphine, on déduit pour sa chaleur de formation 



C"-|- H'J r Az 4-0^+ H-0 liq. ^ M y cristallisée. . . +iiiC'>i,9 

 et 



C''^ H'»~i- Az + O^ =Moanhydre H-io8Cai,24 



)) IV. Chaleurs de neutralisation. — J'ai mesuré les chaleurs de neutralisation de 



la morphine par les acides chlorhydrique, sulfurique, azotique, acétique et oxalique, 



en dissolvant une molécule de morphine hydratée dans un équivalent d'acide dilué 



dans lo'"' d'eau, à la température de 12° : 



Morphine 



Acide chlorhydrique .. . n/^i 



•^ ' (2° HCI. . 



( iSO'ir^ 



Acide sulfurique .2= » 



I 3= » . 



, ., . ( AzOMI. 



Acide azotique ■, 



' ( 2" » . 



. ., , . ( c^ir-o^ 



Acide aceticiue ', 



* 12"». 



Acide oxalique l 2° 



» L'addition d'un excès d'acide produit un phénomène thermique appréciable, in- 

 dice d'une faible dissociation des sels dissous. Les acides sulfurique et oxalique en 

 excès ont donné une absorption de chaleur, comme avec les alcalis minéraux. 



» L'addition d'un excès de base au sel neutre ne produit pas d'efifet thermique sen- 

 sible; ainsi i équivalent de morphine hydratée avec \ équivalent de HCI a dégagé 

 joi^yp, qui est sensiblement la moitié de la chaleur de neutralisation à équivalents 

 égaux, ce qui s'explique, l'excès de base ne se dissolvant pas. 



