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 exemple d'iode et desséchée à l'éluve à 100°. La masse sèche est de nouveau finement 

 pulvérisée, puis fondue avec de la potasse pure dans une capsule de nickel. 



» La fusion terminée, on laisse refroidir la masse, qu'on épuise par l'eau distillée 

 bouillante jusqu'à ce que l'eau de lavage filtrée ne soit plus sensiblement alcaline. La 

 liqueur ainsi obtenue est réduite par évaporation à la moitié de son volume primitif. 

 A la liqueur froide, on ajoute peu à peu de l'acide sulfurique pur étendu de cinq fois 

 son poids d'eau distillée, en évitant tout échaufFement et refroidissant au besoin le vase 

 dans lequel s'effectue la saturation. Quand la liqueur est neutre, on y verse quelques 

 gouttes de solution de potasse sans iode pour la rendre alcaline et on l'additionne len- 

 tement et en agitant de la moitié de son volume d'alcool à 90°. La majeure partie du 

 sulfate de potasse se précipite alors à l'état de poudre fine qu'on essore à la trompe et 

 lave à l'alcool à 3o pour 100 qui entraîne les eaux-mères dont elle est imprégnée. Le 

 liquide filtré est évaporé au tiers de son volume primitif et additionné, quand il est 

 refroidi, d'alcool à 90°. Une nouvelle quantité de sulfate de potasse se précipite, qu'on 

 essore et lave avec de l'alcool à 3o pour 100 comme précédemment. En renouvelant 

 plusieurs fois la concentration des liqueurs filtrées et leur précipitation par l'alcool, 

 on finit par éliminer tout le sulfate de potasse, ou à peu près, alors que l'iode, s'il y en 

 a, se concentre dans les liqueurs alcalines solubles dans l'alcool. 



» Les dernières liqueurs ainsi obtenues sont évaporées à sec dans une capsule de 

 nickel ou de porcelaine et le résidu soumis à un léger coup de feu qui achève de dé- 

 truire le peu de matières organiques qui pouvaient encore s'y trouver. 



» On laisse refroidir, on reprend par le minimum d'eau distillée chaude, on filtre, et 

 c'est dans les quelques centimètres cubes de liqueur ainsi obtenue qu'on déplace 

 l'iode par les vapeurs nitreuses en présence de sulfure de carbone et qu'on le dose 

 colorimétriquement suivant la technique indiquée par M. Rabourdin, puis par M. Ni- 

 cloux. 



» Nous nous sommes assuré que par cette méthode on pouvait retrouver la totalité 

 de l'iode ajoutée à une matière organique azotée ou non et non iodée. 



» C'est ainsi, par exemple, que, prenant deux échantillons de sucre exempt d'iode, 

 pesant looS"' chacun et additionnant l'un de 3^5- de milligramme et l'autre de ^ de milli- 

 gramme d'iode à l'état d'iodure alcalin, nous nous sommes aperçu, après les avoir traités 

 suivant la méthode que nous venons d'indiquer, que le résidu du second échantillon de 

 sucre contenait une quantité d'iode double par rapport au résidu du second et que, 

 colorimétriquement, celui-ci répondait à une liqueur où nous avions dissous d'avance 

 j'j de milligramme d'iode. 



» Celte méthode dé recherche et de dosage de l'iode nous a permis de 

 déterminer de faibles quantités d'iode dans un certain notnbre de substances 

 alimentaires dont les poids variaient entre 5o grammes et i kilogramme. Nos 

 déterminations qualitatives et quantitatives de l'iode dans les aliments habi- 

 tuels faisant lobjet d'un travail d'ensemble, nous nous en réservons la 

 continuation. 



» Voici pour aujourd'hui, à titre d'exemple, les résultats auxquels nous 

 sommes arrivé pour quelques poissons. 



C. R., 1899, I" Semestre. (T. CXXVIII, N" 18.) l46 



