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y a aussi mise en liberté de chlore, et en proportion d'autant plus grande 

 qu'il V a plus de chlorure pour un même volume de liqueur. Or le dosage 

 <le quantités minimes d'une substance dans un mélange donné exige, pour 

 présenter des garanties, l'emploi d'un poids relativement élevé de matière. 

 En la circonstance, on serait donc conduit à faire usage d'un volume 

 liquide considérable. A cela, il n'y a aucune impossibilité théorique; mais, 

 en fait, la pratique se compliquerait au point de rendre la recherche extrê- 

 mement pénible et fort délicate. 



M Avant observé que l'action des agents oxydants sur les chlorures 

 diminue d'intensité si l'on abaisse la température, j'ai cherché alors, en met- 

 tant à profit cette remarque, à opérer sur des solutions plus concentrées. 

 Comme les avantages ne sont pas encore assez nettement accusés à 70° et 

 même à 5o°, puisque à ces températures on ne peut encore augmenter 

 arbitrairement la concentration, j'ai essayé l'oxydation à froid, me laissant 

 guider, en cela, par les résultats de nos ])remiers essais de séparation : 

 ceux obtenus en évaporant à siccité et dans le vide, à la température ordi- 

 naire, la dissolution saline en présence du mélange oxydant. Nous avons 

 montré, par ces expériences ('), que les bromures sont oxydés avec mise 

 en liberté de la totalité du brome, sans qu'il y ait apparence d'attaque des 

 chlorures. J'ai donc été amené ainsi à étudier ce qui se passe à froid dans 

 un milieu très riche en sel marin et en sulfate de cuivre, étant donné que, 

 d'une façon générale, la décomposition des bronmres est d'autant plus 

 rapide que la teneur du liquide en sel de cuivre est plus élevée. Le volume 

 de liqueur n'a plus alors rien d'excessif, non plus que le poids du sulfate 

 mis en œuvre, puisque dans 3o'^'^ d'une solution de ce dernier composé, 

 saturée à froid (ce qui représente très sensiblement loS'de CuSO' 4- 5H-0 

 cristallisé), on peut faire dissoudre 12^' de chlorure de sodium, cela grâce 

 au double échange qui s'effectue entre le sulfate et le chlorure. 



» Toutefois le procédé n'est pas sans présenter quelques inconvénients : 

 d'abord, en ce qui concerne les bromures, considérés isolément, leur 

 décomposition ne s'achève que lentement à la température ordinaire, bien 

 que ce défaut s'atténue d'autant plus que le volume de la dissolution est 

 plus petit, parce que la mise en liberté du brome est plus rapide; elle 

 nécessite cependant encore plusieurs heures, même en aidant au départ 

 du brome libre par entraînement mécanique. 



» D'autre part, l'expérience prouve que, même à i5" et 18", avec un 



(') Comptes rendus, t. CXXIV, p. SSg. 



C. R., 1899, 1" Semestre. (T. CXXVIII, N" 19.) l5l 



