( ii68 ) 



» Nous espérons démontrer dans. cette Note que le phosphure de ma- 

 gnésium peut être obtenu sensiblement pur par l'union directe de ses élé- 

 ments, et nous indiquerons quelques-unes des propriétés de ce phosphure. 



1) Pour préparer ce phosphure, on place à une petite distance l'une de l'autre, dans 

 un tube en verre peu fusible, deux nacelles en graphite contenant l'une de la limaille 

 de magnésium pur et l'autre du phosphore rouge bien sec. Le tube en verre est placé 

 sur une petite grille à gaz et celle de ses extrémités où se trouve la nacelle à phosphore 

 est reliée à un appareil fournissant de l'hydrogène sec. Lorsque l'air du tube est com- 

 plètement chassé par le courant d'hydrogène, on chauffe au rouge le magnésium, 

 puis on fait distiller le phosphore un peu rapidement. La combinaison a lieu avec une 

 grande facilité : dès que la vapeur de phosphore arrive au contact du magnésium il se 

 produit un vif dégagement de chaleur, la teinte rouge du magnésium devient plus 

 claire que celle du tube ; on continue pendant un certain temps le courant de vapeur de 

 phosphore, puis ensuite celui d'hydrogène pour chasser l'excès de cette vapeur et 

 on laisse refroidir dans le courant gazeux. 



» La difficulté est de sortir la nacelle du tube : celui-ci contient en effet de part et 

 d'autre de la nacelle du phosphore divisé qui s'enflamme dès qu'on ouvre le tube. 

 Pour éviter cet inconvénient, on fait dépasser le tube de la grille d'environ 20'"' et 

 l'on a soin d'engager préalablement celte partie du tube dans la douille d'une cloche 

 de verre. Quand l'expérience est terminée, on remplit la cloche de neige d'anhydride 

 carbonique, la température du phosphore se trouve abaissée, on ouvre le tube dans 

 une atmosphère d'anhydride carbonique, et il est dès lors facile de sortir la nacelle. 



» Si l'on a eu soin de ne pas tasser le magnésium dans la nacelle et de n'en pas 

 mettre une épaisseur supérieure à 5""» ou 6™'", on trouve la nacelle tapissée de petits 

 cristaux brillants, d'un gris verdàtre foncé, très rapidement altérables à l'air humide, 

 et qui ne peuvent être conservés qu'en tubes scellés. 



» Ces cristaux sont en effet décomposés par l'eau avec une extrême facilité : il se 

 produit un dégagement d'hydrogène phosphore et un dépôt de magnésie; celle-ci 

 présente souvent une teinte légèrement grisâtre qu'elle doit à des traces de carbone 

 provenant de la nacelle et à une petite quantité de magnésium non transformé en 

 phosphure. 



» Le gaz hydrogène phosphore que l'on obtient ainsi est bien le phosphure gazeux 

 PU'; il est entièrement absorbable par la solution de sulfate de cuivre et, chauffé 

 dans une cloche courbe avec des fils de cuivre réduit, il fournit un volume d'hydro- 

 gène égal à une fois et demie son propre volume. 



» Le phosphure de magnésium a été analysé de la façon suivante : 



» Un jjoids connu de ce phosphure est placé dans un petit ballon à distiller mis en 

 communication avec un tube à boules contenant une solution d'azotate d'argent, puis 

 l'on fait arriver dans le ballon un courant d'air chargé de \apeur d'eau par son pas- 

 sage dans un flacon rempli d'eau tiède. Tout le phosphore se dégage à l'état d'hydro- 

 gène phosphore qui se transforme en phosphure d'argent au contact de la solution 

 d'azotate. 



