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1) Ce phosphure d'argenl est oxydé au moyen de l'acide azolique, et, après avoir 

 éliminé l'argent par l'acide chlorliydrique, on dose l'acide phospiiorique dans le 

 liquide. On adapte ensuite au ballon un tube à entonnoir et on le relie par l'intermé- 

 diaire de tubes desséchants à un tube rempli d'o\yde de cuivre mis en communication 

 avec un tube à ponce sulfurique. En faisant arriver par le tube à entonnoir une solu- 

 tion étendue d'acide sulfurique, on dissout la magnésie en même temps que le magné- 

 sium libre donne de l'hydrogène, dont la transformation en eau permet de connaître 

 le poids de métal non .combiné. La solution de sulfate de magnésium fdtrée est préci- 

 pitée à l'état de phosphate ammoniaco-magnésien et fournit le magnésium total. En 

 opérant ainsi nous avons trouvé que le phosphure de magnésium, préparé comme 

 nous l'avons indiqué, pouvait contenir de 3 à 4 pour 100 de magnésium non combiné. 

 Après soustraction de la valeur de cette impureté, nous avons obtenu, pour la com- 

 position du phosphure de magnésium, les chiffres suivants : 



Théorie 

 I. II. pour P=Mg3. 



Magnésium 54, 12 54,23 53,73 



Phosphore 4^)01 45j90 46,27 



» Le phosphure d'hydrogène, préparé par la méthode que nous venons 

 de décrire, correspond donc à la formule P-Mg'. 



» Nous avons indiqué plus haut son action sur l'eau; il réagit de même 

 assez vivement sur un certain nombre de corps simples et composés. 



» Chauffé au rouge sombre dans un courant d'oxygène sec, il s'oxyde avec incan- 

 descence en se transformant en phosphate de magnésium, mais, à froid, il reste inal- 

 téré dans l'oxjgène ou dans l'air parfaitement secs. 



» Chauffé dans un courant de chlore, il y bride avec une vive lumière en donnant 

 du chlorure de magnésium et du chlorure de phosphore. 



» Le brome et l'iode ne réagissent pas à froid, mais ils se comportent comme le 

 chlore sous l'influence de la chaleur; la réaction est seulement moins vive. 



» L'acide chlorliydrique décompose le phosphure de magnésium avec une vive 

 effervescence : il se dégage du phosphure d'hj'drogène. 



>i L'acide sulfurique concentré l'attaque lentement avec formation de sulfate de 

 magnésium et d'acide phospiiorique. 



» Au contact de l'acide azotique, le phosphure de magnésium s'enflamme : on ob- 

 tient de l'azotate de magnésium et de l'acide phospiiorique. 



» En résumé la combinaison directe du magnésium et du phosphore 

 fournit un phosphure de formule P^Mg'. Ce composé se détruit par l'eau 

 avec une grande facilité en donnant de la magnésie et du phosphure 

 d'hydrogène gazeux pur. Son action chimique est très grande : il réagit 

 facilement sur les métalloïdes de la première et de la deuxième famille. » 



C. R., 1899, 1" Semestre. (T. CXXVIIl, N" 19.) ' 52 



