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sur les hypothèses suivantes : la compressibilité d'un mélange de x molé- 

 cules d'un premier gaz, avec i — x molécules d'un second est représentée 

 comme celle des gaz séparés par la formule de Van der Waals; le covo- 

 lume B du mélange est égal à la moyenne composée des covolumes h et h' 

 des constituants B ^^ bx -h b'(i-~ x); l'attraction spécifique moléculaire A 

 s'obtient en admettant que, si l'attraction réciproque de deux molécules du 

 premier gaz est proportionnelle à a et celle de deux molécules du second 

 gaz à a', l'attraction d'une molécule du premier gaz sur une molécule du 

 second est proportionnelle à \/aa', en sorte que 



A = av^ 4- '2\/an' x(i — x)-h a'(\ — x)-* 



» La vérification numérique de ce calcul ne peut être essayée que dans 

 les limites assez restreintes où l'équation de Van der Waals est vérifiée 

 pour un gaz isolé. Il est impossible en effet de représenter l'ensemble d'un 

 isotherme en regardant a et 6 comme constants. C'est ainsi que, si l'on 

 emploie les valeurs de a et è déduites des coordonnées du point critique 

 pour calculer le volume d'un gaz au voisinage de la pression atmosphé- 

 rique, le volume calculé est inférieur de 3o pour loo au volume réel. 



» Aussi me suis-je borné, dans mes Communications antérieures, au 

 cas de pressions voisines de la pression atmosphérique, et j'ai indiqué 

 comment on peut fixer les valeurs approchées de a et 6 dans ces conditions. 



» En outre, il est possible que l'attraction de deux molécules différentes 

 n'obéisse pas à une simple règle de masse et exige l'introduction d'un 

 coefficient spécial. Dans ce cas, la connaissance des propriétés des gaz 

 séparés ne suffirait pas à calculer les propriétés du mélange. Les compa- 

 raisons ci-dessous permettent de répondre à cette question. 



» Je re[)roduis d'abord le Tableau donné antérieurement (mai et juin 

 1898) des constantes a et 6 de divers gaz et des volumes v,„ occupés par 

 une molécule de chaque à 0° et 1^"", le volume occupé par une molécule 

 de gaz parfait étant égal à i. 



H. Az. G. CO^ Az=0. SO^ 



a o,ooo5o o,ooio5 OjOOiSg 0,00913 0,1024 0,02840 



b 0,001 14 0,00067 o,ooo83 0,00243 0,00268 o,oo535 



f,« 1,00064 0,99962 0,99924 0,99826 0,99239 0,97642 



» Voici maintenant les coefficients d'écart A.', à la loi de Mariotte à 16", 



