( t3i6 ) 



/. ôj. D calcule. 



o , o3 1 ] 1 ' ' ^°'^ 



_ , ..„ .,,.y^.. .,„„. o,o5o f 1,626 



99'S i r^^ . ^^/.-^ . «"^ 0,093 j '°7" 1,672 



0,117 ) ( 1,695 



'5 '.4 j ^^';: ,"'3^ i'^;;;:: } inappréciable 



)) Application de la théorie de M. Gibbs. — MM. Natanson ainsi que plu- 

 sieurs autres savants ont essayé de relier leurs résultats au moyen des 

 formules relatives à la dissociation. Ces tentatives faites au moyen de 

 données expérimentales assez incertaines et de la densité théorique (con- 

 stante) ne pouvaient fournir que des indications grossières. Nous pouvons 

 faire beaucoup mieux. 



» 1° Température constante. — La formule de Guldberg et Waage se 

 réduit ici à 



(2) i-i = cT (const.). 



» On en déduit aisément, au degré d'approximation que comporte la 

 théorie (pression totale/? =p, -^ P-i)^ 



(3) nT=/?> 



d{^ — d) 



» J'ai inscrit dans le Tableau ci-dessus les valeurs de ci aux tempéra- 

 tures ^loo", puis quelques densités (D^,,), déduites de la formule (4). 

 L'accord avec l'expérience peut être jugé satisfaisant. 



>> 2° Influence de la température. — D'après M. Gibbs, la valeur de cj se- 

 rait liée à la température par la formule 



c 



(5) logra = a -I- è logT + =; 



» Or il ne paraît pas douteux que w tende vers o pour une température 

 peu inférieure à — i3° (T = 260) et non pour T =: o, et qu'il augmente 

 indéfiniment aux approches d'une température voisine de i:)i°, et qui ne 

 paraît point supéi ieiu'e, en tous cas, au point critique. 



