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voliimétrique, soit par oxydation de l'oxyde inférieur, soit par rédiirtion 

 de l'oxyde supérieur. 



» Le problème est, en effet, fort complexe et ne peut être abordé utile- 

 ment qu'après une étude approfondie des caractères chimiques des com- 

 posés du cérium. Nous avons fait remarquer déjà (') que deux propriétés 

 fondamentales, jusqu'ici inaperçues, caractérisaient le groupe des terres 

 rares : leur polymérisation et leur faculté de contracter entre elles des 

 combinaisons extrêmement stables. 



» La connaissance exacte de ces corps condensés et de ces oxydes com- 

 plexes permet de circonscrire très nettement le problème et de trouver sa 

 solution. 



» L'oxyde céroso-cérique se polymérise avec une extrême facilité quand 

 on évapore la solution de son nitrate. De l'acide nitrique se dégage et, 

 lorsqu'on reprend le résidu par l'eau bouillante, on obtient un corps 

 soluble dans l'eau, précipitable par les acides et qui a pour formule: 

 (Ce'O')' 2N-0''H-,/ifPO. Ce corps, au contact d'un sulfate, donne le 

 corps ('Ce'0*)%2S0''H- complètement insoluble dans l'eau; il suit de là 

 que si le cérium existant dans un mélange est tout entier à l'étal d'oxyde 

 céroso-cérique, on peut le précipiter intégralement. Mais ce n'est qu'une 

 possibilité dont la réalisation se heurte à une difficulté considérable. 

 L'oxyde Ce'O*, en présence des autres terres, a une extrême tendance à 

 former des oxydes complexes de la forme Ce' O' MO (M = Di, La,Y,Er, etc.) 

 qui, eux aussi, se polymérisenl dans des conditions analogues et donnent 

 descorps(Ce'0\MO)'',2SO^H^ également insolubles dans l'eau. Il importe 

 donc de connaître, avant tout, les conditions précises dans lesquelles 

 l'oxyde complexe ne peut pas se former. En évaporant une solution nitrique 

 conlenant Ce^O' mélangé aux autres terres, reprenant par l'eau bouillante 

 etprécipilant par un sulfate, on s'aperçoit que le cérium obtenu est d'autant 

 plus pur que la liqueur est plus acide; d'autre part, si l'acidité est trop 

 grande, une partie de l'oxyde reste à l'état non polymérise et n'est par 

 conséquent plus précipitable à l'état de sulfate. C'est entre ces deux limites, 

 qui présentent heureusement un très grand écart, qu'il faut se placer pour 

 avoir le produit le plus pur et le rendement le plus grand. 



» Mais ce n'est pas là la seule difficulté du problème. Lorsqu'on traite 

 par NO' H le mélange d'oxydes calcinés, de l'oxygène se dégage et une 



(■) Comptes rendus, t. CXXVII, p. 863; 1898. 



