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|)artie du cérium se réduit à l'élat de CeO. On peut, il est vrai, précipiter 

 le mélange des nitrates par H*0- et l'ammoniaque, etévaporer la liqueur à 

 siccilé au bain-marie pour transformer le peroxyde en oxyde céroso- 

 cérique; mais en opérant ainsi on rencontre un autre écueil : le peroxyde 

 ne se décompose complètement qu'avec une extrême difficulté, même 

 lorsqu'on le chauffe au-dessus de loo", car il forme une combinaison rela- 

 tivement très stable : Ce^O^.Ce'O* =; 3Ce-0', qui, traitée par un acide, 

 donne Ce'0^,Ce'0' = Ce°0' 4- 2O. De quelque manière qu'on s'y prenne, 

 on n'arrivera donc pas à avoir dans une solution nitrique la totalité du 

 cérium à l'état d'oxvde supérieur. On peut sans doute peroxyder très faci- 

 lement le cérium au moven du persulfate d'ammoniaque, mais la présence 

 du sulfate acitle d'ammoniaque qui se forme empêche la précipitation 

 totale du corps (Ce^O') , aSO'H", et, si l'on essaye la neutralisation par 

 l'acétate de soude, on crée un milieu insuffisamment acide pour empêcher 

 la formation d'une petite quantito de l'oxyde (Ce^O'MO)' qui est entraîné 

 à l'état de(Ce^0*M0)^2S0•'H^ 



» De là la nécessité de procéder en deux temps, ce qui allonge un peu 

 l'opération mais permet d'arriver à une séparation très satisfaisante. 

 Voici la marche que de nombreux essais nous ont montré être la plus avan- 

 tageuse. 



» A. Si le mélange des oxydes renferme plus de 5o pour 100 de Ce^O* il n'est plus 

 aUaquable par NO^H; il se dissout facilement, au contraire, lorsqu'on ajoute à l'acide 

 nitrique de l'eau oxygénée, par petites portions (l'eau oxygénée peut contenir SO^ 

 mais doit être rigoureusement exempte de F-0'). La solution concentrée des nitrates est 

 précipitée par l'ammoniaque et tPO'^. On évapore au bain-marie, et l'on chauffe 

 (|uelqiies instants à feu nu jusqu'à commencement de volatilisation de NO'NH*. On 

 dissout dans NO'H, on évapore à petit feu jusqu'à consistance sirupeuse, mais non 

 jusqu'à cessation de dégagement de vapeurs acides. On dissout dans l'eau (iSo"" pour 

 oS"', 5 d'oxyde), on fait bouillir ; on ajoute i'^'^ d'une solution à 5 pour 100 de SO'(NH*)^. 

 Le précipité qui se forme immédiatement est filtré, lavé et calciné au blanc, car ce 

 n'est que vers i5oo° qu'il abandonne complètement son acide sulfurique. Si l'opération 

 a été bien conduite il renferme 90 pour 100 du cérium total à l'état parfaitement pur. 

 La liqueur filtrée est additionnée à chaud de 0B'',o5 de persulfate d'ammoniaque et de 

 \" de solution d'acétate de soude à 5o pour 100. On fait bouillir jusqu'à ce que la 

 liqueur s'éclaircisse. On filtre, on lave, on calcine à haute température. On a ainsi le 

 reste du cérium, toujours de couleur un peu chamois, car il entraine quelques cen- 

 tièmes de son poids des autres terres. La liqueur filtrée, traitée par l'ammoniaque et 

 l'eau oxygénée, doit donner un précipité blanc ou presque blanc. 



» B. S'il y a moins de 5o pour loo de cérium dans le mélange, l'opération se sim- 

 plifie un peu. On traite les oxydes par NO' H à chaud, on évapore à sirop et l'on con- 

 tinue comme ci-dessus. 



