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 professeur Doiimer, de Lille. La production par cette pointe de l'agent 

 même emplové par Finsen est digne de remarque. » 



THERMOCHIMIE. — Chaleur cV oxydation du sodium. 

 Note de M. de Forcrand. 



« Les chaleurs d'oxydation des différents métaux comptent parmi les 

 données thermiques fondamentales de la Chimie minérale. Il en est peu 

 cependant qui soient aussi mal connues. 



» J'ai donné récemment ('), pour le sodium, les chaleurs d'oxydation 



suivantes : 



Na'sol. + O gaz^Na^O sol +ioiC«i,57 



Na^sol. -^02gaz = Na'-02sol +ii9C''i,79 



en faisant remarquer que Na^O ne peut se préparer directement, et que le 

 nombre donné pour sa chaleur de formation par M. Bekétoff (-) me pa- 

 raissait trop élevé. 



» C'est cette dernière détermination que j'ai reprise. 



)) Actuellement on peut faire le calcul de ( Na- -t- O) 'des deux manières 

 suivantes, soit en prenant pour (Na + Aq) le chiffre de Thomsen, soit en 

 adoptant celui de M. Joannis ( + 43^^',45 ou + 42^*'. 4o) : 



Na=sol.-+-Ogaz==Na-Oso] i-ioïC»', i34 (Thomsen) 



on 



Na^sol. + Ogazr=Na2 0sol -h gg'^'SoS/i (Joannis) 



la moyenne serait -l- 100^"', 084 (')• 



» D'autre part, pour (R- -f- O), on aurait, de la même manière : 



K=sol.-(-Ogazr^R-Osol -)-97<=''i,8o (Thomsen) 



ou 



K-sol.-i- Ogaz 1^ K-0 sol -H92<^"',oo (Joannis) 



la moyenne serait -t- 94^*'. 90- 



(') Comptes rendus, t. CXXVII, p. 5 14. 



(-) Mémoires de l'Académie impériale des Sciences de Saint-Pétersbourg, 

 "]' série, t. XXX, p. 2; 1882. 



(') M. BekétofT donne pour la dissolution de Na'O dans Aq le nombre moyen 

 _._5/^cai -gg gj pour la dissolution de K^O + 67"""',4o- Ce sont ces données qui ont 

 servi pour mon calcul. On admet généralement 



KM-0=+98c»',2 et Na= !-0=-+- iooC'1,9. 



