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pelit ; exemple 



Cu' + 0=^-43,8 et Cu^O 4-0=: + 35,6. 



En d'autres termes, l'existence de Na'O ne serait pas éprouvée thermi- 

 quement. <■ 



» On sait d'ailleurs que les expériences de M. BekétofYont été faites en 

 dissolvant dans l'eau un oxyde Na-0 impur. 



» Je me suis donc laissé guider par cette idée que Na^ + O devait être 

 inférieur à K' + O. Et pour éviter les difficultés de la préparation de Na^O 

 pur, j'ai préparé des mélanges de Na'O et de Na^O^ Connaissant leur 

 composition et la chaleur de dissolution de Na^O-, il est facile de déduire, 

 en les dissolvant dans l'eau (ou mieux dans HCl étendu), la chaleur de 

 dissolution et la chaleur de formation de Na*0. 



» Le mélange qui m'a donné les meilleurs résultats contenait 



Na=0^-o,86Na=0^ 



avec des traces d'eau ne dépassant pas o, 5 à 0,6 pour 100. 



» La dissolution avait lieu dans un assez grand volume d'eau contenant 

 une quantité d'acide chlorhydrique un peu plus que suffisante pour neu- 

 trahser la soude, au moyen d'un appareil en verre de construction spéciale. 

 On doit tenir compte de la neutralisation par l'acide et de l'eau oxygénée 

 qui se détruit toujours en partie. L'expérience ne demande que quelques 

 minutes. 



» J'ai obtenu, dans deux essais : 

 + 141^»', 72 

 -i-i4oC''',i3 

 la quantité d'eau oxygénée non détruite étant sensiblement la même (^ — ^ 



et ô — ? de la quantité totale ' . 

 » Tout calcul fait, on trouve 



Na'0-(-Âq 4-64c»i,665 et -f-63c^',o66 



la moyenne est + 63^^', 865. 



» C'est un nombre beaucoup plus élevé que celui donné par M. Beké- 

 toff, soit ■+- 54C^',766. 



« Il en résulte que l'on a, pour la chaleur de formation de Na^'O : 



Na-sol. s- gaz.=:Na''Osol 4-92c>i,o35 



C. R., 1899, I" Semestre. (T. CXXVIII, N° 24.) '88 



pour la dissolution de Na'O -+- o,86Na*OMans HCl étendu, 



