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lore absorbe alors rapidement l'hydrogène phosphore yiisqn'à plus de 

 cent fois son volume) en restant absolument limpide, incolore, sans trace 

 de dépôt ou d'altération des surfaces mercurielles; conditions qui se 

 prêtent à la séparation rigoureuse du liquide absorbant d'avec le résidu 

 gazeux à mesurer, soit que l'on veuille effectuer cette séparation par 

 transvasement direct, ou bien à l'aide des pipettes commodes et rigou- 

 reuses du type Doyère ou analogues. 



» Or si, comparativement, l'on fait usage de solutions de sulfate de 

 cuivre pour l'absorption de l'hydrogène phosphore, il se forme un magma 

 noir, floconneux, de phosphure de cuivre insoluble, dont il devient très 

 difficile de séparer, avec exactitude, le résidu gazeux pour le mesurer. 

 Cette circonstance suffit, à elle seule, pour montrer toute l'infériorité de 

 l'absorption par le sulfate de cuivre; et c'est pourquoi, après avoir autre- 

 fois établi l'existence de chlorures de cuproso-phosphoniums, j'ai cru 

 devoir déduire de leur formation, au moyen du chlorure cuivreux en solu- 

 tion chlorhydrique, un procédé rapide, rigoureux et commode de dosage 

 de l'hydrogène phosphore dans les mélanges gazeux. « 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de l'iode sur les alcalis. 

 Note de M. E. Péchard('), présentée parM. Troost. 



« Quand on dissout l'iode dans la potasse ou la soude en excès, on ob- 

 tient, comme l'a montré Schœnbein (^), une dissolution jaunâtre, d'odeur 

 safranée et ayant des propriétés oxydantes. L'ensemble de ces faits con- 

 duisit à faire admettre l'existence d'un hypoiodite analogue aux hypochlo- 

 rites. 



» Les phénomènes thermiques qui se produisent quand on mélange de 

 l'iode à la potasse sont également d'accord, d'après M. Berthelot ('), 

 avec l'existence d'un hypoiodite. Les expériences que je vais indiquer 

 dans cette Note, non seulement confirment cette manière de voir, mais 

 permettent encore de déterminer la quantité d'hypoiodite formé dans ces 

 conditions. 



» Quand on mélange de la soude et de l'iode, ce dernier en dissolution 



( ) Travail fait au laboratoire de Chimie de l'École Normale. 



(-) ScnœNBEiN, Journ. fiir prakt. Cit.. t. LWXIV, p. 385. 



(^) Berthelot, Ann. de Cliim. et Pli) s., 5° série, l. XIII, jd. i6. 



