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dans l'iodure de sodium, ou peut considérer que l'iode se divise en trois 

 parties r,P cl P. 



11 I' est l'iode qui correspond à la réaction 



(i) H-NaOH= ■î-IONa+ -Nal + -H=0. 



M 1* correspond à la réaction 

 (2) I + NaOH=ilO'Na + |NaH-iH^O. 



» 1' représente l'iode libre; la liqueur franchement alcaline bleuit l'em- 

 pois d'amidon. 



» L'iode peut donc exister libre en présence de la soude, et ce fait 

 s'explique facilement, si l'on admet que les hypoiodites décomposent 

 l'iodure de sodium comme le font les hypochlorites et les hypobromites. 



» Il se produit donc, en dissolution dans l'eau, la réaction inverse de 



la réaction (i) et, par conséquent, un équilibre entre l'iode, la soude, 



l'hypoiodite et l'iodure de sodium. La réaction inverse de la réaction (2) 



n'étant pas possible, l'iodate n'interviendra pas dans cet équilibre; ce sel 



pouvant, en effet, être considéré comme résultant de la décomposition de 



l'hypoiodite 



3lONa = IO»Na4-2NaL 



» Il est possible, en employant la marche que je vais indiquer, de dé- 

 terminer à chaque instant les poids d'iode I', P, P dans une dissolution 

 obtenue en mélangeant rapidement des quantités convenables de soude et 

 d'iode; il suffit de faire les trois opérations suivantes sur trois prises 

 d'essai (lo*^*^) de cette liqueur. 



» 1° On détermine le pouvoir oxydant du liquide en employant des solutions titrées 

 de sulfate ferreux en solution alcaline et de permanganate de potasse. L'iode et l'hy- 

 poiodite oxydent le sulfate ferreux, et j'ai déjà montré (') que l'iodate^ dans ces con- 

 ditions, n'agit pas comme uu oxydant. 



» 2" On dose l'iode total en neutralisant iC^" de la liqueur par l'acide chlorhy- 

 drique; l'iode mis en liberté est mesuré par une solution titrée d'hyposulfite de soude, 

 et il est facile de voir que l'on obtient ainsi la somme l'-f-P-t-P. Cette seconde 

 opération est d'ailleurs inutile, si l'on connaît le litre de la dissolution d'iode em- 

 ployée. 



B 3° On ajoute un volume connu d'hyposulfite à lo"^"^ de la liqueur. L'iode libre \' 



(') Péchauu, Comptes rendus, t. CXXVII, p. 1101. 



