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le mercure par éleclrolyse. Sachant que tout le mercure est à l'état d'io- 

 ilure mercurique, on transforme par le calcul le poids de mercure trouvé en 

 HgP. D'autre part, pour les expériences faites aux températures de 20° et 

 55", en s'aidantdu reste du liquide et opérant dans l'étuve, on fait passer 

 tout l'iodure mercurique sur les fdlres qui sont essorés, séchés sur l'acide 

 sulfurique, puis pesés. On a ainsi HgP précipité et HgP dissous. Pour la 

 température de 90°, la pesée de l'iodure mercurique précipité n'est pas 

 praticable, parce que le liquide ne peut être maintenu à 90° exactement 

 pendant la fdtration et laisse déposer Hgl^ en se refroidissant. J'ai trouvé : 



Action de 100"" d'eau sur n' HgP AzH*I.H^O . 



Température. précipité. resté en solution. 



20° o,4o5 0,320 



55° o,365 o,36o 



90° o,238 (calculé). 0,497 



Théorie pour 

 l'existence de Hgl-. aAzH'I 



0,357 0,357 



» Comme on le voit, la quantité de HgP contenue dans la liqueur à 20° 

 est inférieure à la théorie; elle lui est sensiblement égale à 55°; elle lui 

 est très supérieure à 90°. 



» Il me semble permis de conclure de ces chiffres que le composé 

 HgP.2AzH''I, qu'on n'a jamais pu isoler et dont on ne trouve pas les élé- 

 ments en proportion convenable dans la liqueur, n'existe pas dans cette 

 liqueur. 



» On pourrait objecter que, dans le liquide provenant de la décomposi- 

 tion deHgPAzH'I, il se forme en réalité HgP.2AzH^I qui exerce un pou- 

 voir dissolvant sur HgP, en sorte qu'au voisinage de 100° on ait une 

 dissolution de HgP dans HgP, 2 AzH''I, dissolution laissant déposer HgP 

 par refroidissement. Je répondrai que cela pourrait expliquer l'état de la 

 liqueur à 90°; mais alors que deviendrait ce pouvoir dissolvant pour la 

 température de 55", pour laquelle il faudrait admettre qu'il devient nul et, 

 a fortiori, pour la température de 90° où il faudrait admettre qu'il est 

 devenu négatif? 





