limoine en poudre qui brùle dans le chlore et qui, en lingot, est à peine 

 attaqué par ce métalloïde. 



» Préparation. ~ Dans un tube en verre chauffé au bain d'huile, on 

 place de l'oxyde de cuivre provenant de la calcination à l'air soit de l'oxyde, 

 soit du nitrate. Au contact d'un courant d'hydrogène pur et sec, la réduc- 

 tion est notable à lyS", mais on peut chauffer jusqu'à 280" sans altérer les 

 propriétés du cuivre réduit, pourvu que la réaction n'échauffe pas le métal 

 au point de le rougir. Et pourvu que la température du métal ne dépasse 

 pas 280°, il prend feu au contact d'une goutte de brome sec. Il conserve 

 cette propriété quand on le refroidit à — 21° dans le chlorure de méthyle, 

 quand on le laisse séjourner dans le vide de Crookes, ou dans l'air sec; 

 mais il la perd à l'air humide. 



» En opérant la réduction de l'oxyde cuivrique dans un bain d'aniline, 

 c'est-à-dire au-dessous de i85", il retient toujours des traces d'oxygène. 

 J'en ai trouvé i5™s'' pour 28"^, 5oo d'oxygène réduit; mais l'oxvgène ne joue 

 aucun rôle dans l'action du brome. Il pourrait en être autrement de l'hy- 

 drogène qui, d'après M. Leduc, accompagne le cuivre réduit. Pour éviter 

 cette objection, j'ai réduit l'oxyde à 23o° par un courant d'oxyde de car- 

 bone et j'ai constaté que le métal ne retenait pas de composés carbonés; 

 car, en le chauffant avec de l'oxyde cuivrique, il ne dégageait pas d'acide 

 carbonique. 



» Le cuivre naissant, fait avec l'oxyde de carbone vers 200", a les mêmes 

 propriétés que le cuivre réduit par l'hydrogène à 200° : il s'enflamme au 

 contact d'une goutte de brome. Il serait curieux de voir s'il provoque la 

 combinaison de l'hydrogène avec les carbures incomplets. 



» Idenlité du cuivre réduit à 100'^ avec le cuivre ordinaire. - Ce cuivre, 

 quelle que soit sa provenance, ne donne pas de protoxyde d'azote avec 

 l'acide nitrique, comme le cuivre éleclrolytique de M. Schûtzenberger ; il 

 agit plus rapidement et plus énergiquement que la limaille de cuivre. 



» L'examen de la densité et des propriétés magnétiques n'accuse aucune 

 différence entre le cuivre réduit au rouge sans action sur le brome et le 

 cuivre réduit à 200°. 



.' L'un et l'autre réduisent les sels ferriques en sels ferreux. Je me suis 

 servi de cette propriété pour comparer le pouvoir thermique de ces variétés 

 de cuivre, et je n'ai pas trouvé de différence. Tous deux se dissolvent 

 assez rapidement dans un mélange de sulfate ferreux et d'acide nitrique 

 en dégageant du bioxyde d'azote, et réchauffement est le même, toutes 

 choses égales. 



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