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 le début de nos recherches, nous avons indiqué que le platine des électrodes 

 et de l'appareil était attaqué, qu'une certaine quantité de ce métal entrait 

 en solution et qu'à partir de ce moment l'électrolyse devenait plus régu- 

 lière ('). 



» L'emploi du platine et l'usure des électrodes et du récipient, qui était 

 assez rapide, rendaient donc cet appareil très coiîteux. 



)) Pour étudier s'il était possible de remplacer le platine par un autre 

 métal, nous avons disposé un échantillon de fils métalliques au fond de 

 l'appareil à électrolyse, et la préparation du fluor a été effectuée ainsi que 

 nous en avons l'habitude. Nous avons remarqué que, des différents métaux 

 employés dans ces expériences, le cuivre était celui qui s'attaquait le moins 

 à la condition toutefois que l'acide fût bien exempt d'eau. Ce fait répond 

 bien d'ailleurs aux propriétés du fluorure de cuivre étudié par M. Pou- 

 lenc (-). 



» Partant de ces expériences préliminaires, nous avons fait construire 

 un tube en U, en cuivre, ayant à peu près la même forme que celle de 

 notre électrolyseur en platine. Son volume était plus grand, il contenait 

 environ Soo"^" et permettait facilement d'électrolyser 200" d'acide fluorhy- 

 drique rendu conducteur par eo^"" de fluorhydrate de fluorure de potassium. 

 La fermeture de l'appareil restait la même; l'isolement se faisait encore au 

 moyen de bouchons en fluorine, seulement la forme des électrodes était 

 changée. Dans nos expériences précédentes nous nous étions servi de tiges 

 cvlindriques de platine dont l'extrémité avait la forme d'une massue; 

 voulant avoir une surface plus grande, nous avons donné aux électrodes la 

 forme de cylindres creux ouverts suivant une de leurs génératrices. Nous 

 avons augmenté la surface pour avoir un rendement supérieur. Ces élec- 

 trodes étaient toujours en platine; nous n'avons pu, pour cette partie de 

 l'appareil, employer du cuivre. 



» Dans des expériences faites avec des électrodes en cuivre, ce métal 

 entre en dissolution dès le début de l'électrolyse et il se dépose bientôt, sur 

 l'électrode positive, une couche de fluorure de cuivre, mauvaise conduc- 

 trice, qui arrête le courant. Si le mélange d'acide fluorhydrique et de 

 fluorure de potassium est privé d'eau, l'électrolyse se produira très bien 

 avec des électrodes de platine dans un vase de cuivre. Ce dernier, dans 



(') II. MoissAN, Nom'clles recherches sur le Jhtor {Annales de Chimie et de Phy- 

 sique, &" série, t. XXIV, p. 224). 



(') Poulenc, Annales de Chimie et de Physique, ■]' série, t. XI, p. 66. 



