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 soit déplacée. En évaporant une solution d'oxalates de ces oxydes dans 

 ClH concentré, on obtient tout aussi facilement, comme M. Job l'a montré 

 récemment ('), les composés cristallisés 2(C-0''iM)Cl'''M,6H-0 également 

 très stables et pouvant être recristallisés dans ClH sans aucune décomposi- 

 tion. L'existence de ces curieux composés, qui apparaissent comme des para- 

 doxes thermochimiques, montre que la molécule d'oxyde qui existe dans 

 le sulfate ou l'oxalate est triple, et telle que l'un des MO a des fonctions 

 chimiques fort différentes de celles des deux autres. Présentée sous cette 

 forme et sans préjuger en rien la structure de la molécule complexe, cette 

 conception n'est en somme que l'expression d'un fait d'observation. Mais 

 on peut aller plus loin, et tenter de l'appliquer à l'interprétation d'autres 

 faits non moins singuliers. Si, conformément à ce que nous venons dédire, 

 on donne au monoxyde de cérium la forme Ce O — Ce O — CeO on con- 

 çoit qu'il puisse y avoir deux oxydes supérieurs très différents. Suivant que 

 l'oxygène se porte sur les deux premières, ou la dernière molécule, leurs 

 formules doivent être 



CeO -O — CeO-0 ~ CeO = Ce'0' 

 ou 



CeO -CeO - CeO— O^Ce^O^ 



ce sont là en effet les formules de l'oxyde cérosocérique et du peroxyde 

 obtenu par l'action de l'eau oxygénée en milieu acide ( -). 



» Ces deux oxydes sont essentiellement différents par l'ensemble de 

 leurs propriétés, comme cela doit être si notre interprétation est exacte. 

 Mais il existe deux autres oxydes bien caractérisés du cérium, l'oxyde 

 Ce'O^ qui se comporte dans les sels comme un mélange de Ce'O^ et de 

 3CeO, et l'oxyde Ce-'O' qui se comporte comme un mélange de Ce'O* et 

 de Ce'O'. Il faut en conclure que la molécule de CeO telle qu'elle existe 

 dans les sels saturés est sextuple et les deux oxydes que nous venons de 

 citer deviennent CeO — CeO — CeO — CeO — CeO — CeO — O et 

 CeO -~ O - CeO - O — CeO - CeO - CeO - CeO O. 



.) Cotte façon de voir trouve une confirmation très intéressante dans les 

 sels de thorium. Lorsqu'on évapore la solution chlorhydrique de l'oxalate 

 thorique on obtient un corps bien cristallisé et très stable 



3(ThOC-0^;ThCl-. loH^O. 



(,') Comptes rendus, t. CXXVI, p. 2^6; 1898. 



{■) En milieu alcalin il se fait un oxyde plus oxygéné encore mais qui n'est qu'une 

 combinaison de Ce^O' et de tPO- ou d'un peroxyde alcalin. 



