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» Le premier de ces corps, après une nouvelle rectification dans le vide, 

 est analysé : les résultats concordent avec la formule du chlorocarbonate, 

 qui est ainsi obtenu pur avec des rendements qui atteignent 70 pour 100 de 

 la théorie. Le second corps, qui est solide, est du carbonate phénolique 

 symétrique très pur. 



» Dans cette réaction, le dégagement de chaleur, du reste peu considé- 

 rable, est à éviter autant que possible, car nous avons observé que plus la 

 température s'élève, moins bons sont les rendements en chlorocarbonate. 

 Les résultats et les rendements sont variables suivant la concentration de 

 la solution du phénate alcalin et la température à laquelle s'effectue la 

 réaction; nous avons remarqué : 



)) 1° Plus la solution de phénate alcalin est concentrée, plus la réaction 

 est vive, plus le dégagement de chaleur est considérable et plus il se forme 

 de carbonate symétrique; 



M 2° A une température trop basse, voisine de 0°, la réaction n'a presque 

 pas lieu ; 



» 3° A une température trop élevée, au-dessus de 4o°-5o'', il se forme 

 beaucoup de carbonate symétrique ; l'oxychlorure de carbone est en grande 

 partie décomposé ; il se fait du chlorure de sodium et du carbonate de soude 

 avec mise en liberté de phénol. 



» Pour obtenir les chlorocarbonates phénoliques avec un rendement 

 maximum, on doit donc opérer avec une solution aqueuse de phénate de 

 sodium, très diluée (3 à 5 pour 100), en ayant soin de régler la vitesse du 

 mélange et la rapidité de l'agitation, de façon à éviter tout échauffement; 

 la température des liquides ne doit pas dépasser 3o°-4o°. Nous avons re- 

 marqué que les rendements dépendent aussi du phénol employé. 



» Nous avons obtenu très facilement les chlorocarbonates de benzénol, 

 d'ortho- et de paracrésol, de gaïacol, de thymol, de tricblorobenzénol, dont 

 nous avons étudié les principales réactions. 



» Nous avons eu des résultats moins bons dans la préparation des dé- 

 rivés du tribromobenzénol et du pentachlorobenzénol; dans ce cas, beau- 

 coup de phénol est mis en liberté par transformation de COCP en CO^Na- 

 et chlorure de sodium. Néanmoins, nous avons pu isoler ces deux chloro- 

 carbonates, mais avec de faibles rendements. 



» Nous avons échoué dans la préparation des chlorocarbonates des 

 naphtols-oc et -p, car les naphtolates alcalins sont décomposés complète- 

 ment en CO'Na^ et naphtols, par COCl" et l'eau. 



» Nous avons essayé de préparer les chlorocarbonates de tribromo, de 



