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que celle qui commence à coiilenir de l'acide anhydre; en présence d'un 

 excès de sulfure, il se forme du chlorure d'élain, de l'acide sidfhydrique, 

 et bientôt l'équilibre s'établit dans des circonstances assez complexes qu'il 

 est intéressant d'examiner. 



» 1° Quand on dirige un courant d'hydrogène sulfuré dans une solution 

 de protochlorure d'étain, le précipité formé n'a pas toujours le même 

 aspect. On peut obtenir du sulfure brun marron foncé, maison peut avoir 

 aussi des paillettes brun rouge, micacées, chatoyantes. Elles se produisent 

 dans un certain nombre de circonstances, et en particulier quand on fait 

 passer un courant d'hydrogène sulfuré dans une solution saturée de pro- 

 tochlorure d'étain. Ces paillettes sont, non pas du sulfure d'étain, mais un 

 chloiosulfure qu'un excès d'hydrogène sulfuré décompose ainsi que l'eau. 

 Il est probable que la chaleur de formation de ce corps est intermédiaiie 

 entre celle du chlorure et celle du sulfure d'étain; son degré plus ou moins 

 complet de décomposition par l'eau intervient dans l'établissement de 

 l'équilibre. 



» 2° Quand on met de l'acide chlorhydrique en présence d'un excès de 

 sulfine d'étain, ou quand on dirige un courant d'acide suifhydricjue dans 

 une solution de protochlorure, les choses se passent comme, par exemple, 

 lorsqu'on fait agir ilu sulfate de plomb sur de l'acide chlorhydrique; au 

 bout d'un certain temps l'équilibre s'établit dans la liquein- : on trouve a 

 chaque température une infinité de quantités d'acides sulfurique et chlor- 

 hydrique capables de se tenir deux à deux en équilibre vis-à-vis du chlorure 

 et du sulfate de plomb. Il en est ici de même pour les acides sulfhydrique 

 et chlorhydrique, qui se maintiennent en équilibre vis-à-vis du chlorure et 

 du sulfure d'étain. 



» Si, au lieu de comparer entre elles les quantités de ces deux acides que 

 renferme une liqueur en équilibre, on considère les proportions respectivt s 

 d'acide chlorhydrique et de chlorure d'étain qu'elle contient, on s'aperçoit 

 que pour chaque quantité d'acide il y en a deux de chlorure possibles, et 

 très différentes entre elles. On se rend compte de ce fait, singtdierau premier 

 abord, en remarquant que la solubilité de l'acide sullhydrique dans une li- 

 queur diminue à mesure qu'elle s'enrichit en piotochlorure. D'une part, 

 une solution chlorhydrique faible attaque peu lesuUure d'étain, il se forme 

 un peu d'acide sullhydrique qui se dissout dans la lifiueursans la saturer, 

 et une petite quantité correspondante de chlorure d'étain. Si, d'autre part, 

 on dirige un courant d'hydrogène sulfuré dans une solution saturée de 

 protochlorure, ce gaz y est presque insoluble; il se forme du sulfure d'étain, 



