( h^ ) 

 et en inèiue temps une petite quantité d'acide cliloiliydrique capable 

 d'équilibrer la faible proportion d'acide suUliydrique qui sature la dissolu- 

 lion; mais il reste une grande masse de chlorure inaltéré. Or, si dans ces 

 deux expériences on fait en sorte que la quantité d'acide sulthydrique libre 

 soit la même, celles d'acide cblorhydrique correspondantes seront aussi 

 identiques, mais les proportions de chlorure que renfermeront les liqueurs 

 en équilibre seront très différentes. On voit que, dans rétablissement de 

 l'équilibre, ce chlorure joue un rôle considérable et presque mécanique, en 

 rendant la solubilité de l'hydrogène sulfuré de plus en plus faible, à mesure 

 qu'il se trouve, lui, en proportion de plus en plus considérable dans la 

 liqueur. 



» 3" Il y avait à examiner si, dans les solutions acides concentrées, il 

 peut se former un chlorhydrate de chlorure d'étain, dont la décomposition 

 par l'hydrogène sulfuré ne s'elfectuerail pas comme celle du chlorure; 

 mais il n'en est rien. Quand on fait arriver un courant d'acide cblorhy- 

 drique sur des cristaux du chlorure SnCl, 2HO, ils fondent, donnent une 

 solution acide de prolochlorure et un nouvel hydrate SuCI, HO. H se pro- 

 duit encore quand, d;ins une solution saturée d'acide cblorhydrique et de 

 chlorure d'étain, on laisse tomber des cristaux de l'hydrate SnCi, 2HO; 

 ceux-ci blanchissent et se lecouvivnl de l'hydrate SnCl, HO, la chaleur de 

 formation des hydrates dissociables d'acide cblorhydrique étant bien supé- 

 rieure à celle que dégage SuCI, HO en se combinant à un nouvel équivalent 

 d'eau. Ainsi, dans les conditions ordinaires de température, il n'existe pas de 

 chlorhydrate de chlorure dissociable par l'eau, et dont la présence serait 

 venue compliquer encore les conditions de l'équilibre. 



» 4° La température enfin joue un très grand rôle dans le phénomène ; 

 une solution acide, sans aclion à froid sur le sulfure d'étain, l'attaque à 

 chaud, et, comme l'acide sulfhydrique est d'autant moins soluble que la 

 tempéialure de la liqueur est plus élevée, on comprend que les conditions 

 d'équilibre soient essentiellement variables avec la température à laquelle 

 on opère. 



1) m. Sulfure liydmLé et acide dissous. — L'acide cblorhydrique attaque 

 à froid le prolosulfure d'étain hydraté ; la réaction est plus rapide qu'avec 

 le sulfure anhydre, et elle commence avec une liqueur plus étendue; il se 

 forme en effet du protochlorure d'étain dès que la solution renferme par 

 litre loE' d'acide cblorhydrique. Les composés qui prennent naissance sont 

 les mêmes qu'avec le sulfure cristallisé, et l'équilibre s'établit dans des con- 

 ditions analogues; ici encore le clilorosulfure d'étain et le chlorure inter- 



