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1) Ces nombres ne peuvent être représentés par une courbe qui donne- 

 rait le moyen d'analyser les mélanges des deux sels en proportion quel- 

 conque par le point de fusion, La raison évidente, c'est l'irrégularité sin- 

 gulière des effets obtenus avec certains mélanges, celui de 



3AzO'RO-h iAz()=]NaO 



par exemple. Je dois attirer l'attention sur ce lait qui s'est produit avec 

 encore plus d'irrégularité pour le mélange AzO'RO avec AzO'AgO, 

 comme je le dirai tout à l'heure. 



» Dans le mélange 3AzO',KO -+- i AzO',NaO, les premiers cristaux se 

 forment à -+- 265°. Le thermomètre plongé dans le mélange et employé 

 comme agitateur garde sa surface libre de tout encroûtement : il donne 

 donc nettement les températures. Or on ne saisit plus ancun point fixe; 

 le mercure descend assez régulièrement jusqu'à + 2/(7°, où la solidifica- 

 tion est à bien peu près complète. Une irrégularité semblable a lieu pour 



les mélanges 



iAzO%K0 4- 2AzO%NaO, 



I » -+-3 " 



» Les mélanges de AzO% KO et AzO% AgOnous ont donné les résultats 

 suivants : 



1" i-^iAzO^RO 4-iAzOS AgO. 



» Les premiers cristaux se déposent à -f- 169°, le thermomètre descend 

 jusqu'à 121", sans point fixe; sa surface reste nette comme dans un liquide 

 jusqu'à ce point, où la solidification oblige de le retirer. 



» Le calcul donne pour le point moyen (sans influence) 246", 8. Il y a 

 donc un abaissement de 77°, 8 au moins, — de i25°,8 au moment de la so- 

 lidification. 



2° i,68AzO', R0 + I AzO^AgO (poids égaux). 



» Premiers cristaux à H- 191", le thermomètre descend à lii"^ sans 

 fixité, calcul 262°, 5, abaissement 71", 5 au moins, i3i°,5 à la solidifi- 

 cation. 



» Les mélanges d'AzO^,NaO et AzO^, AgO n'offrent pas ces irrégu- 

 larités : 



1° I Az'a%NaO + I AzO'AgO (1 : 2 en poids). 



» Le ciilcul du point de solidification, en su|)posaiit une moyenne, 



