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 évaporé dans le vide sec, au moyen de la trompe, à une températnro 

 de — 20°, le liquide éthéré bleu placé dans un tube de verre allongé. 

 L'ébullition rapide de l'éther abaissait encore la température du liquide à 

 évaporer. Dans ces conditions, et avec de l'éther pur, on voit des goutte- 

 lettes huileuses, d'un bleu indigo foncé, descendre le long des parois du 

 tube et se réunir au fond en un liquide coulant difficilement. Lorsque 

 tout l'éther est évaporé, ce liquide peut être conservé quelque temps dans 

 le mélange réfrigérant. Il présente une certaine viscosité, est doué d'une 

 couleur bleue foncée, et en présence du sodium il dégage de l'hydrogène. 

 Repris par l'éther, il fournit une solution bleue analogue au liquide pri- 

 mitif. Aussitôt que la température s'élève, des bulles de gaz se dégagent, et 

 en moins de dix minutes la décomposition est complète; il ne reste que de 

 l'acide chromique. 



» L'instabilité de cette substance ne me permettant pas de la manier avec 

 facilité, j'ai essayé alors de produire ce composé par oxydation directe de 

 l'acide chromique. J'étais guidé dans ces expériences par les belles recher- 

 ches de M. Berthelot sur l'acide persulfurique, car je croyais encore, à ce 

 moment, à l'existence de l'acide perchroraique. L'action de l'ozone sur 

 l'acide chromique sec n'a pas donné naissance au composé bleu. En faisant 

 réagir l'ozone sur une solution acétique d'acide chromique, on n'a rien 

 obtenu. Toutes ces expériences ont été faites avec de l'oxygène ozone à 

 2 pour loo environ. 



» L'éiectrolyse de différentes solutions n'a produit des résultats que 

 lorsqu'il se formait de l'eau oxygénée. On ne doit pas oublier dans ces 

 expériences que l'eau détruit facilement le composé bleu ; il suffit en effet 

 d'agiter vivement quelques centimètres cubes de solution éthérée bleue 

 avec de l'eau distillée pour décolorer l'éther. 



» J'ai donc eu recours, pour fixer la composition de cette matière bleue, 

 à sa solution éthérée. Cette solution se décompose au contact des acides 

 et des bases eu dégageant de l'oxygène. io'=<' delà solution éthérée, renfer- 

 mant une quantité de chrome correspondant à o,o58 de Cr^O', ont été 

 placés dans un tube gradué rempli d'eau et mis en présence d'une petite 

 quantité de potasse. Le volume d'oxygène recueilli et analysé, ramené à 

 o° et à 760", était de 9<=%25. Or, avec la formule Cr^O", o^.oSH de ses- 

 quioxyde de chrome ne devraient fournir que 4"% 22 d'oxygène. Le vo- 

 lume trouvé est donc beaucoup trop grand. 



» Ces expériences, répétées en grand nombre sur des solutions éthérées 

 dont la teneur en chrome variait beaucoup, m'ont toujours donné un 



