( 98 ) 

 excès d'oxygène et un excès constant proportionnel à la quantité de 

 chrome. 



» J'ai préparé alors de l'eau oxygénée pure ; je l'ai mise en présence, à 

 la température de o°, d'une solution aqueuse d'acide chromiqne pur. Il 

 s'est produit une coloration bleue intense. II ne pouvait dans ce cas, d'a- 

 près les analyses précédentes, que se former deux composés, ou un acide 

 de formule CrO^ (analogue à l'acide osmique et à l'ocide hyperruthénique) 

 ou une combinaison d'acide chromiqne et d'eau oxygénée. Si l'on admet 

 celte dernière hypothèse, les chiffres obtenus à l'analyse concordent avec 

 la formule CrO'HO^ C'est ainsi qne, dans l'analyse citée plus haut, le 

 composé CrO%H()- devrait donner 8'^'',/j4 d'oxygène: on en a trouvé 

 9'^'', 25. 



» Mais les propriétés de ce composé bleu rappellent plutôt une combi- 

 naison ayant l'instabilité de l'eau oxygénée que celles d'un oxyde 

 acide. 



» La solution éthérée bleue, mise en présence d'acide phosphorique et 

 en général de tous les corps avides d'eau, se décompose avec dégagement 

 d'oxygène. Les acides et les bases la détruisent immédiatement. Le 

 bioxyde de plomb donne naissance, dans la solution éthérée, à un déga- 

 gement rapide d'oxygène. Il en est de même du charbon et du bioxyde 

 de manganèse. Le minium et l'oxyde de mercure la décomposent aussi, 

 mais moins rapidement que les corps précédents. Le sodium la détruit 

 aussitôt avec formation d'un mélange gazeux d'hydrogène et d'oxygène. 

 Cette solution bleue blanchit la peau à la façon de l'eau oxygénée. 



» Tous ces caractères semblent donc nous démontrer que la combinai- 

 son bleue, soluble dans l'étlier, obtenue par l'action de l'acide chromiqne 

 sur l'eau oxygénée, est une combinaison de cet acide avec l'eau oxygénée; 

 combinaison ayant pour formule CrO'HO". 



» Cependant, comme les volumes d'oxygène obtenus dans la décompo- 

 sition de cette solution bleue par les acides et par les bases peuvent s'ap- 

 pliquer aux deux formules CrO^ et CrO'HO^, j'ai dû m'attacher à démon- 

 trer la présence de l'hydrogène dans ce composé. De l'éther pur a été 

 agité avec de l'eau oxygénée, séché sur du chlorure de calcium, évaporé à 

 — 20" dans le vide, et le faible dépôt obtenu a été mis ensuite, au moyen 

 d'un dispositif spécial, en présence d'amalgame de sodium. On n'a re- 

 cueilli dans ce cas qne des traces d'hydrogène décelées par l'analyse eudio- 

 mélrique. Au contraire, le résidu de lo*^" de solution bleue préparée avec 

 le même éther pur, dans des conditions identiques, évaporé dans le vide 



