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» Les expériences suivantes, relatives à d'autres combinaisons de l'or, 

 serviront peut-être, par analogie, à jeter quelque lumière sur la question 

 de l'élat chimique de l'or dans le pourpre de Cassius. 



» Si l'on verse dans une petite fiole quelques gouttes d'une solution éten- 

 due de chlorure d'or, quelques gouttes d'acide arsénique, 2 ou 3 gouttes 

 de penchlorure de fer et autant d'acide chlorhyfirique, qu'on ajoute une 

 centaine de centimètres cubes d'eau et qu'on introduise un fragment de 

 zinc, on voit le liquide se colorer bientôt en pourpre au voisinage du zinc 

 et prendre tout entier, par agitation, une belle teinte rose ou pourpre. 



» L'expérience ainsi conduite peut durer jusqu'à une demi-heure; elle 

 est terminée en quelques instants, si l'on emploie quelques centigrammes 

 de zinc en poudre et si l'on agite la fiole. 



» La coloration rose est immédiate aussi, lorsqu'on verse dans la disso- 

 lution du sel d'or, préparée de la même façon, quelques gouttes du liquide 

 obtenu en attaquant du fer métallique par de l'acide chlorhydrique étendu, 

 ou mieux en le chauffant avec un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide 

 arsénique. On étend d'eau en laissant au contact d'un excès de métal. 



» Cette réaction est extrêmement sensible. Elle permet de reconnaître 

 la présence de très petites quantitésd'or. Il suffitde oS'',oooi dans 100"=" de 

 liquide, c'est-à-dire d'un millionième d'or, pour que le changement de cou- 

 leur soit bien visible. On peut même le distinguer encore avec une propor- 

 tion d'or moitié moindre. 



» Je me propose d'indiquer bientôt comment la même réaction pourrait 

 aussi être utilisée pour l'analyse quantitative. 



» On peut d'ailleurs en faire varier les conditions. 



» L'acide phosphorique, employé au lieu d'acide arsénique, donne une 

 coloration violette ou bleuâtre. L'acide chlorhydrique employé seul fournit 

 lui-même une coloration rosée, mais moins vive qu'avec addition d'acide 

 arsénique. 



» D'autres influences réductives peuvent d'ailleurs produire un effet sem- 

 blable : par exemple, le contact de petites quantités d'hydrogène sulfuré, 

 répandues dans l'atmosphère du laboratoire, ou bien le passage dans la 

 liqueur d'un courant d'hydrogène produit par le zinc et l'acide sulfiirique 

 et incomplètement purifié. Dans toutes ces circonstances, on retrouve la 

 présence de combinaisons hydrogénées, auxquelles il convient peut-être 

 d'attribuer en partie l'effet réducteur sur le sel d'or. 



» Je pense que la réduction est seulement partielle et qu'il y a formation 

 d'un sel complexe de protoxyde d'or (Au'O) et de peroxyde de fer, so- 



