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 lubie dans une liqueur faiblement acide. Le perchlorure de fer, qui est 

 indispensable, agit sans doute comme modérateur de l'action réductive. 

 Voici, au reste, sur quelles remarques est fondée l'interprétation que je 

 propose. 



» La liqueur rose ou pourpre est parfaitement limpide. Elle peut être 

 filtrée sans se décolorer. Elle se conserve sans altération pendant longtemps 

 (plusieurs de mes expériences remontent à trois mois). Elle a donc tous les 

 caractères d'une véritable dissolution et non ceux d'un liquide, qui tien- 

 drait en suspension des particules très fines de métal. 



« Pour rester limpide, la dissolution doit être légèrement acide. Si l'on 

 a négligé de mettre les quelques gouttes d'acide chlorliydrique nécessaires, 

 le liquide se trouble lentement et il se fait un dépôt floconneux, de cou- 

 leur pourpre. Un dépôt analogue se produit aussi par neutralisation pro- 

 gressive, lorsqu'on laisse la liqueur primitivement acidulée au contact de 

 zinc en excès. Il se produit enfin par l'addition de diverses solutions 

 salines et notamment de sels ammoniacaux; mais d'autres sels, comme le 

 chlorure de sodium, ne donnent pas toujours lieu à celte précipitation. 



» Si la liqueur est trop acide, la réaction ne réussit pas et l'on aperçoit 

 seulement une coloration bleue, accompagnée de dichroïsme, qui doit s'ex- 

 pliquer par une réduction plus avancée de l'or, ramené à l'état métallique. 

 Pareille décomposition s'observe quand on cherche à redissoudre par 

 l'acide chlorhydrique un dépôt précédemment formé. Le résultat est en- 

 core le même si l'on verse trop vite un excès du réducteur acide dans la 

 dissolution d'or. 



1) Mais on peut, au contraire, employer un assez grand excès du liquide 

 réducteur, à la condition de l'introduire par petites doses. Il semble que 

 le sel de protoxyde d'or, une fois formé, résiste mieux que le perchlo- 

 rure d'or à l'influence des réducteurs. Un autre exemple à citer est celui 

 de l'azotate mercureux qui précipite le perchlorure d'or et ne donne, au 

 contraire, dans la dissolution du sel de protoxyde, qu'un précipité blanc 

 de chlorure mercureux, tandis que la liqueur surnageante reste colorée en 

 pourpre. 



» Enfin j'ai tenté de déterminer directement l'état d'oxydation de l'or 

 dans la liqueur pourpre. Voici comment j'ai opéré : 



» Prenant lo"*'''' d'or à l'état de chlorure, j'ajoute une dizaine de gouttes 

 de perchlorure de fer, une vingtaine de gouttes d'acide arsénique et cinq 

 à six gouttes d'acide chlorhydrique, puis j'étends d'eau distillée jusqu'à 

 i'" environ. Dans la dissolution je verse goutte à goutte, avec une pipette 

 graduée, la liqueur réductrice, préparée comme il est dit pins haut. 



