( 109 ) 



» 3" L'alcoolale C'H^NaO'se prépnre en chauftanl les composés prét-é- 

 deiils à 200" dans un courant d'iiydrogène sec. Ces trois combinaisons 

 sont déliquescentes à l'air et très altérables par l'oxygène, qui les colore 

 en brun. On peut cependant les obtenir incolores, mais elles contiennent 

 toujours une petite quantité d'hydrate de soude [-^ à -pj d'équivalent dans 

 mes expériences). On a tenu compte de celte impureté dans les calculs. 



» 2. La dissolution dans l'eau de ces trois composés a donné à -+- 20°: 



C'H^NaO^sol. -t-Aq +^^Al 



C'H^NaO-.aC^H^O^ + Aq +10,46 



C* H^NaOS 3 C H« 0^ + Aq • . H- 1 2 ,34 



» 3. D'où l'on tire les chaleurs de formation : 



C^H^O-liq.H-NuOsol. = C* H^NaO'sol. -h HO sol -i-i-]^=\35 



C*H«0-liq. + NaHO-sol. = C'H°NaO-sol.+ H^O^sol + oC»',25 



» Ainsi la chaleur de formation de l'alcoolate de soude, aussi bien que 

 celle du glycolale de soude bibasique (+ o,i3) à partir de l'hydrate de 

 soude, est sensiblement nulle. L'eau et l'alcool jouent donc un rôle sensi- 

 blement équivalent vis-à-vis de la soude anhydre. La chaleur de formation 

 de l'alcoolate serait même négative, si l'on rapportait la réaction à l'eau 

 liquide pour en rendre l'état comparable à celui de l'alcool. Cependant le 

 mélange des dissolutions moyennement concentrées de soude et d'alcool 

 donne lieu à un dégagement de chaleur (') attiibuable à la formation exo- 

 thermique des alcoolates à plusieurs équivalents d'alcool. En effet, on 

 déduit de même : 



Cal 



C'H^NaO-sol.-t- 2C''H'^0Miq.= C*H'Na0%2C*H«0-sol + 8,06 



C'H5Na02sol. + 3C'H''OMiq.= C*H«Na0^3C*H'=0'sol H- 8,64 



C'H'NaO'-, 2C'H«0'sol. -f-C'H'=OMiq, = C*ir=NaO% 3C*H«0^sol H- o,58 



» Une fraction notable de cette chaleur est attribuable à la solidification 

 de l'alcool. 



» Pour les réactions inverses : 



Cal 



C*H^NaO=sol. + H^O-Uq. = C^H''0-liq. + NaHO-sol -h 1,19 



C*H»NaOS2C'H«0-sol. 4-H-0-liq.= 3C'H'''0-Iiq. -+-NaHO-sol - 6,82 



C'H»Na0^3C'H'^0-sol. + H^OMiq.= 4C*H«0-liq. + NaHO-sol — 7,44 



( ') Ce dégagement de chaleur existe jusqu'à ce que les liqueurs renferment 160 H-0' 

 pour 1''' d'alcool (Berthelot, Mécanique c/iimitjue, t. II, p. 256), tandis que les alcoo- 

 lates formés par les alcools polyatomiques sont plus stables en présence de l'eau. 



G. K., iS83, 2' Semestre. (T. XCV|[, N" 2 ) '5 



