( '69) 



CHIMIE. — Sels de protoxyde d'or. Dosage colorimétrique de l'or. 

 Note de M. Ad. Caiinot, présentée par M. Daubrée. 



« Je demande la permission de rectifier sur un point, et de compléter 

 sur d'autres, la Note que j'ai eu l'honneur de présentera l'Académie dans 

 sa dernière séance. 



» I. L'essai d'un nouveau réducteur m'a donné des résultats que je 

 n'avais pas pu obtenir avec les réactifs précédemment employés. Conduit, 

 comme je l'avais été, à attribuer aux composés hydrogénés une action réduc- 

 tive spéciale sur les sels d'or, j'ai pris une dissolution d'hydrogène phos- 

 phore, obtenue en décomposant par l'eau chlorhydrique le phosphure de 

 calcium et recevant le gaz dans de l'eau pure, 



» Cette hqueur, versée peu à peu dans une solution très étendue de 

 chlorure d'or, seule ou additionnée d'acide phosphorique ou d'acide arsé- 

 nique, y fait apparaître une belle coloration rose. Ce n'est donc pas seule- 

 ment à un sel complexe de protoxyde d'or et de peroxyde de fer qu'est due 

 cette coloration; mais elle appartient aussi à des sels simples de protoxyde 

 d'or, tels que le phosphate ou l'arséniate. 



» La présence de l'oxyde de fer semble seulement donner à ces sels plus 

 de stabilité. 



» Ainsi, lorsqu'on cherche à isoler la combinaison en ajoutant un sel 

 étranger dans la liqueur exempte de fer, elle change immédiatement de 

 couleur, devient bleue et donne un faible dépôt bleuâtre, tandis que le sel 

 complexe d'or et de fer forme, dans les mêmes conditions, un véritable 

 précipité de couleur pourpre, qui peut être desséché à ioo° sans décompo- 

 sition apparente. 



» II. J'ai annoncé que la coloration donnée aux solutions par les sels de 

 protoxyde d'or pouvait être utilisée pour la recherche quantitative de l'or. 

 Il me reste à justifier cette assertion. 



>) En opérant comme je l'ai 'indiqué précédemment, si l'on emploie des 

 doses progressivement croissantes d'or (par exemple : o, i, 2, 3, ..., g, 

 10 dixièmes de milligramme) et un volume constant de liquide (100'=''), on 

 observe que la coloration rose devient de plus en plus foncée. On peut 

 ainsi établir une sorte d'échelle de teintes. Les degrés en sont bien dis- 

 tincts jusqu'à 1°""; au delà on aurait une coloration trop intense, ou bien 

 il faudrait opérer sur une solution plus étendue. 



» On traitera de la même façon, et dans une fiole semblable, la dissolu- 



