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 tion aurifère à examiner et l'on comparera à la série précédente, en faisant 

 l'observation devant une feuille de papier blanc, de manière à juger auquel 

 des types précédents se rapporte la teinte de la nouvelle liqueur. Il serait 

 inutile d'entrer ici dans de plus longs détails, car l'évaluation colorimé- 

 trique doit se faire de la même façon que celle des faibles quantités de 

 cuivre en solution ammoniacale (procédé Lepiay). 



» Les conditions les plus simples pour préparer des solutions colorées 

 bien comparables entre elles sont les suivantes : ajouter à la solution 

 neutre de chlorure d'or une goutte d'acide chlorhydrique, une ou deux 

 gouttes de perchlorure de fer et quelques gouttes d'acide arsénique étendu 

 d'eau jusqu'à loo*^*^; ajouter une petite pincée de poudre de zinc et agiter, 

 pour laisser reposer et décanter la solution claire. 



» S'il s'agit d'un minerai d'or dont on veut rapidement apprécier 

 la teneur, on en prend de lo^'' à So^'", réduits en poudre très fine, on 

 attaque par l'eau régale, on étend et l'on filtre pour se débarrasser des 

 gangues; puis on évapore la solution jusqu'à sec; on évapore une seconde 

 fois avec un peu d'acide nitrique et l'on calcine au rouge sombre. On re- 

 prend par l'eau de chlore qui dissout l'or sans attaquer le peroxyde de 

 fer calciné, et, après expulsion du chlore, on a la liqueur prête pour 

 l'essai colorimétrique. 



» Les autres métaux que renferment le plus souvent les minerais d'or, 

 tels que l'antimoine, le cuivre, le zinc, etc., ne font pas obstacle à l'emploi 

 de ce procédé, que je ne recommande d'ailleurs qu'à titre de méthode rapide 

 et approchée et non pas comme susceptible de remplacer les essais par la 

 voie sèche. » 



THERMOCHIMIE. — Sur Valcoolate de baryte. Note de M. deForcrand, 

 présentée par M. Berthelot. 



" L'alcoolate de baryte a été préparé par M. Berthelot (') en faisant 

 agir la baryte anhydre sur l'alcool absolu. Je me suis proposé de détermi- 

 ner la chaleur dégagée dans sa formation. 



» Ce composé se détruit très rapidement en présence de l'eau, même à 

 l'air humide, en donnant de l'alcool et de l'hydrate de baryte. Cette réac- 

 tion est tellement sensible qu'il est presque impossible de l'obtenir 

 exempt d'hydrate. Dans plusieurs préparations faites avec de la baryte 



') Bull. Soc. Chini., t. VIII, p. 889. 



