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anhydre pure, j'ai trouvé constamment de 68 à 70 pour 100 de BaO, au lieu 

 de 67,4 pour 100 qu'exigerait la formule C/H^BaO", ce qui indique la pré- 

 sence de 1^ à 7 d'équivalent d'hydrate pour 1'='' d'alcoolate. 



» J'ai dissous ce composé dans un excès d'eau, et calculé la chaleur 

 dégagée en tenant compte de la petite quantité d'hydrate qu'il contenait. 

 J'ai trouvé -+- 9^^', 88, pour i^f à + 20°. 



» Connaissant la chaleur de dissohition dans l'eau de l'hydrate de ba- 

 ryte et de l'alcool à ■+- 20°, on en déduit 



C*H«0-liq.H-BaOsol. = C'IPBaO^ sol H- HO sol -i-f^\2^ 



C^H^OMiq.-hBaHO^sol. = C'H^^BaO^ sol. + H'O^ sol — oC'^i,84 



') La chaleur dégagée par la réaction de la baryte sur l'alcool est voisine 

 de celle qui se produit avec l'eau H^'O-, mais un peu plus faible; en effet, 

 la réaction inverse, rapportée aux corps correspondants pris sous des états 

 comparables, donne 



C^HSBaO^ sol. + H«OMiq.= C*H«0^ liq. + BaHO'- sol +2C»',a8 



» Ces nombres suffisent à expliquer le sens général du phénomène; à 

 partir de l'alcool et de la baryte anhydre, il y a combinaison exother- 

 mique; tandis qu'à partir de la baryte hydratée il y aurait une absorption 

 de chaleur de — 2^^', 28, pour former de l'eau liquide; c'est donc la réac- 

 tion inverse qui doit se produire lorsqu'on opère en présence d'une quan- 

 tité d'eau convenable, résultat conforme à l'expérience. 



» En présence d'un excès d'alcool, il faut aussi tenir compte de la dis- 

 solution de l'alcoolate dans l'alcool qui est toujours employé en grand 

 excès, et de la formation des alcoolates secondaires analogues à ceux que 

 forme la soude. En effet, cette dissolution dégage -t- 6*^^', aS pour les pro- 

 portions CH'BaO- + 7C''H'0^, qui donnent une dissolution presque sa- 

 turée; on obtient même + io'^''',oo pour une plus grande dilution. 



» Ainsi la réaction 



nC^E'O^-h BaOsoI. =C*H=Ba02 diss. clans (/z-i) C*H«0= + HO liq. dégage. -f-i6C'",52 



» La précipitation de cette dissolution alcoolique d'alcoolate de baryte 

 par une trace d'eau s'explique cependant en tenant compte de la disso- 

 ciation des alcoolates secondaires et de l'insolubilité de l'hydrate de ba- 

 ryte. En raison de la dissociation des alcoolates secondaires en alcool et 

 alcoolale CH^BaO- au sein de la liqueur même, dissociation analogue à 



