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 celle des hydrates salins en dissolution aqueuse ('), il existe toujours 

 quelque dose du composé C'H^BaO^; en présence de l'eau, elle se change 

 en hydrate en vertu de la réaction exothermique signalée plus haut 

 (_l_2Cai^3^. cet hydrate étant insoluble s'élimine. Par suite, les alcoolates 

 secondaires n'étant plus en équilibre reproduisent un peu d'alcoolate 

 C*!!'^ BaO% lequel se changera à son tour en hydrate s'il rencontre la quan- 

 tité d'eau nécessaire, et se précipite. La réaction continue ainsi jusqu'à ce 

 que toute l'eau mise en présence ait été éliminée sous forme d'hydrate de 

 baryte. Ce raisonnement est conforme à celui que M. Berthelot a développé 

 pour un grand nombre de réactions salines (^). 



» Si l'on compare les nombres précédents à ceux qui ont été déterminés 

 soit pour l'alcoolate de soude, soit pour le glycolate bibasique de soude, soit 

 pour les phénates alcalins ou les sels formés parles acides forts, on trouve : 



Cal 



( CH^O-liq. +BaOsol. = C'H^^BaO- sol. -t- HO sol + 7,24 



i C'H^OMiq. +BaHO-sol. = C'H^BaO-sol. +H-O-S0I — 0,84 



{ C*H«0-liq. 4-NaOsolicle. =C'H-'NaO^ sol. + HO sol +17,35 



( C'H«OMiq. +NaH02sol.=:C*H'NaO-sol. +H=0-sol -t- o,25 



C^H'NaO«sol. +NaOsol. = C^H-Na^O^ sol. + HO sol +17,27 



C'H''NaOi=sol. + ]NaHO-sol. — C'H-Na-0«sol.-l- H-O^sol + OjI'î 



1 C'-lPO-sol.+ KOsol. =C'=H»KO=sol.+ HOsol +38,2 



j C'-H'O-sol. + RHO^sol. = C'2H5K02sol. + H-02sol +17.7 



( SO^Hsol. +NaO sol. = SO'Ka sol. + HO sol +5i,8 



i SO'Hsol. + NaHO-sol. =SO'Nasol. + H-0-sol +34,7 



» Ce Tableau donne une idée exacte de la stabilité relative des combi- 

 naisons métalliques des différents alcools et acides, et de leur décomposi- 

 tion par l'eau ou par les acides; à la condition toutefois de tenir compte 

 des composés secondaires : hydrates, alcoolates secondaires, sels acides, 

 sels basiques, etc., dont la chaleur de formation peut renverser le sens de 

 la réaction, et, dans l'état de dissolution, peut donner lieu à des équilibres. 

 Cet ordre de phénomènes est surtout marqué avec les acides faibles, et les 

 alcools, qui remplissent une fonction analogue. » 



(') Essai de Méc. c/itm., t. II, p. 161 et 174. 



(-) Essai de Mécan, chiin., t. II, p. 667,744, 747 etsuiv. La précipitation de l'iil- 

 coolate de baryte dissous lorsqu'on échauffe la liqueur s'explique de même par la formation 

 d"une dose croissante de l'alcoolate C* H» Ba O- aux dépens de l'alcoolate polyalcoolique, dont 

 la dissociation augmente sous l'influence de réchauffement. 



