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» La chaleur de dissoliilion du fluorure de potHSsium anhydre dans 

 4ooH-0^ a été trouvée de 4- 3'^^',6o. 



» De ces données, jointes à mes expériences sur le gaz fluorhydrique, 

 on peut déduire la chaleur de formation du fluorure anhydre, à partir de 

 KHO' soHde et de HFl gnz et liquide : 



KUO-sol. -+-HFlliq. =KFlsol. +H-O-S0I -(-30,98 



KHO^sol. -h H FI gaz ^ KFlsol. +H-O-S0I !.. -f- 38,22 



» 2° Jjejluorure de polassiiim crislaUisé RFl, 4H0, séché très rapidement 

 entre des feuilles de papier, a donné — i^^'joS comme chahur de disso- 

 lution. 



» L'hydratation du fluorure a donc dégagé, à partir de l'eau liquide, 

 H-i,o3 + 3,6 = 4C'",63 



KFUol. -l-2H=0Miq. = KFl,4nOsol. -f-4'^'",63; 



avec aH^O* solide -+-1,8. 



» La chaleur de formation du fluorure hydraté peut se déduire de ces 

 nombres : 



Cal 



KHO^sol. -t-HFIliq. -t-H'-0-sol. = KFl,2H=0-^sol. . .. -1-34,17 

 KHO^sol.-hHFlgaz + H^O'sol.^KFl, 2H'0^sol. . .. -f 4i,4i 



» 3° Pour trouver la chaleur de formation Av\ fluoi hydrate de fluorure de 

 polossium, y ai ajouté, à un poids connu de fluorure de potassium en solu- 

 tion (i*'J= 2'"), le poids équivalent d'acide fluorhydrique (t^''= 2'"). Cette 

 réaction absorbe — o^^',37. Ce nombre a été vérifié en mesurant lu chaleur 

 de neutralisalfon d'tm poids connu de HFl(i'^'=: 2'") par la moitié du 

 volume équivalent de potasse (1*^1= 2''']. On a trouvé ainsi -t- i5*"''',67; la 

 différence -1-15,67 — 16^"', 12 = o, 45 donne la chaleur absorbée par la 

 neutralisation de K.F1 dissous par HFl étendu. Ce fait de l'absorption a déjà 

 été signalé par M. Thomsen. 



)) Il est analogue à ce qui a été reconnu pour le bisulfate de potasse. 

 Mais, dans le cas du fluorhydrate comme dans celui du bisulfate, il y a 

 chaleur dégagée pour la formation d'un sel acide séparé de l'eau. En effet, 

 j'ai trouvé pour la chaleur de dissolution du fluorhydrate de fluorure de 

 potassium : — 6^^', 01. 



» On a déduit de ces données : 



Cal 

 KFlsol. -f- HFl gaz =KF1U FI sol 4-2i,o4 



KFlsol. H- HFl liq. = RFl H FI sol -t-i3,8o 



C. K., i»83. 2- Semestre. (T. XCVII, N" 4.) M 



