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 liberté, 49>9o pour loo de brome, quelques heures plus tard 53,53; le 

 bromure <l'éthylène tétranitré en contient 43.48 ('). 



» Cette réaction des acides peut se produire sans dégagement gazeux, 

 si l'on a soin d'opérer à une température suffisamment basse , et il est 

 probable que l'on a ainsi du bromure d'éthylène tétranitré pur. Mais il se 

 produit un dégagement gazeux dès que la température s'élève. L'huile qui 

 reste, traitée par la potasse, régénère le composé jaune, qui paraît être tou- 

 jours le même et qui se forme en quantité plus ou moins considérable. 



» 2. J'ai étudié aussi l'action de l'acide nitrique sur le bromure d'éthy- 

 lène brome C*H^Br,Br-, en traitant ce dernier par un mélange d'acide 

 sulfurique et d'acide nitrique fumant ; mais je n'ai obtenu le même composé 

 qu'avec le bromure d'éthylène, un équivalent de brome étant remplacé 

 par AzO\ 



» Il en a été de même avec l'éther bromhydrique C'H^Br, le brome 

 nécessaire à la production du composé étant fourni par la décomposition 

 initiale d'une portion de l'éther par l'acide azotique. 



» 3. J'ai entrepris l'étude des composés de réduction de ce corps. 

 L'amalgame de sodium, ainsi que le zinc en liqueur alcaline, ont déterminé 

 une réduction complète avec formation d'ammoniaque, d'acide bromhy- 

 drique et d'acide cyanhydrique : 



C'Br'(AzO')" -h loll = 2C- AzII + aHBr + 2AzH'. 



» Avec le sulfhydrate d'ammoniaque, il se forme un certain nombre 

 de composés- Je me bornerai aujourd'hui à décrire le premier produit de 

 son action. 



» Si l'on traite par l'acide sulfhydrique gazeux la combinaison potas- 

 sique du bromure d'éthylène tétranitré, additionnée d'ammoniaque, en pré- 

 sence d'une quantité d'eau insuffisante pour la dissoudre complètement, 

 elle disparait rapidement et il se dépose du soufre; l'absorption du gaz, 

 d'abord immédiate, se fait ensuite lentement à la température ordinaire, et 

 il faut plus d'un mois pour qu'elle soit complète. Si, au début, on arrête, 

 après quelques instants, l'action de l'acide sulfhydrique, dès que la liqueur 

 prend une coloration brune, on trouve précipité avec le soufre un corps 

 qu'il est facile d'isoler eu chauffant le tout légèrement et filtrant. La 

 liqueur l'abandonne après refroidissement à l'état cristallisé. 



» Ce corps, qui se présente à l'état de cristaux d'unbruii clair, ne contient 



( ' ) Le composé C=Br2(AzO*)2 de M. Losanitsch en contient 6o,6i pour loo. 



