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 les unes à l'état anhydre, les autres à l'état d'hydrates. En considérant 

 l'eau d'hydratation de ces dernières comme faisant partie intégrante de la 

 substance dissoute, l'abaissement de température qu'elles produisent de- 

 vient, en effet, très sensiblement proportionnel au poids de la matière en 

 dissolution. 



» C'est aussi la conclusion de M. de Coppet; seulement, dans certains 

 cas, il faut, d'après lui, admettre que le sel hydraté est partiellement dé- 

 composé dans la liqueur; en d'autres termes, qu'il se dissocie dans le liquide, 

 de sorte que la dissolution peut contenir à la fois du sel anhydre et hy- 

 dralé. C'est pour ces matières salines seulement que la loi de Blagden paraît 

 en défaut; elle se vérifie très exactement pour les sels anhydres et les 

 hydrates stables, et fournit par conséquent un moyen d'étudier la dis- 

 sociation des hydrates décomposables. Nous n'avons pas à nous étendre 

 sur cette partie du travail de M. de Coppet : nous nous bornons à con- 

 stater la généralité de la loi de Blagden pour les matières indécompo- 

 sables par l'eau. 



)) Si l'on se sert de cette loi pour calculer l'abaissement de la tempé- 

 rature (le congélation d'une solution aqueuse contenant un poids d'une 

 substance- égal à son poids atoniique, on trouve, comme M. de Coppet l'a 

 fait remarquer, que cet abaissement est le même pour les substances salines 

 de même composition chimique. Ainsi les chlorures de potassium et 

 d'ammonium, bromures et iodures, dissous dans une même quantité 

 d'eau, sous leurs poids atomiques respectifs, donnent des solutions qui se 

 congèlent sensiblement à une même température, inférieure d'un même 

 nombre de degrés à la température normale de congélation de l'eau. Les 

 abaissements produits par les poids atomiques de ces chlorures, que 

 M. de Coppet appelle abahsemenls atomiques, varient de 3°, 36 à 3°, Sa; 

 pour les azotates de potasse et de soude, les retards sont de 2°, 46 et 2°, 70; 

 ils sont donc sensiblement les mêmes pour les substances d'un même 

 groupe. 



» On voit que le phénomène du retard à la congélation a déjà donné 

 lieu à des recherches importantes, mais 'trop particulières cependant pour 

 conduire à une loi générale. L'eau a été jusqu'ici le seul dissolvant étudié, 

 et aucune expérience suivie n'a été tentée sur le groupe si considérable 

 des matières organiques; les matières salines, seules, ont été examinées au 

 point de vue qui nous occupe. 



» Le savant professeur de Chimie de la Faculté de Grenoble, M. Raoult, 

 a entrepris de combler, dans la mesure du possible, une lacune aussi con- 



