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CHIMIE MINÉRALE. — Déteiiiiinntion des cquivalenls des inélaiix, à l'aide de 

 leurs sulfates. Noie de M. H. Baubigny, présentée par M. Debray. 



« Si la recherche des équivalents des métaux, à l'aide île leurs sulfates, 

 a déjà été tentée plusieurs fois, beaucoup de ces déterminations n'ont 

 point présenté la concordance désirable pour pareil sujet. La cause de ces 

 ■ liftérences est dans la difficulté qu'on éprouve souvent à obtenir les sul- 

 fates chimiquement neutres et toujours identiques à eux-mêmes. En effet, 

 par des cristallisations successives, ils ne peuvent que rarement être dé- 

 barrassés complètement des dernières traces d'acide libre; quelques-iuis 

 même sont décomposés par l'eau, et, pour chasser l'excès d'acide, l'action 

 lie la chaleur est nécessaire. Or, si elle est trop élevée, il peut y avoir décom- 

 position partielle des sulfates, et l'expérience est entachée d'erreurs en sens 

 inverse. On conçoit donc que l'emploi d'un mode de chauffage permettant 

 de soumettre les sulfates, pour ainsi dire indéfiniment, à une température 

 constante et relativement élevée, mais inférieure à celle de leur décompo- 

 sition, soit la pren)ière condition pour conserver à ce genre de détermination 

 toute la rigueur et toute la précision qu'il exige. 



» L'emploi de la bouteille à soufre réalise cette condition. Par de nom- 

 breux essais, j'ai en effet constaté, à l'exception toutefois des sulfates des 

 métaux précieux (or et métaux de la mine du platine) que je n'ai pas étu- 

 diés, que celle classe de sels jouit d'une stabilité assez grande pour pou- 

 voir, sans décomposition aucune, être maintenus des journées entières à 

 cette température notablement supérieure à celle de l'ébullilion de l'acide 

 sulfurique; que, même à cette température de 440", certains sulfates ne 

 perdent que fort lentement les dernières traces d'acide libre, et qu'il y a lieu 

 alors d'employer certains artifices pour activer l'élimination de cet acide. 



» Ce procédé constitue donc une méthode précise et rigoureuse, puis- 

 qu'il permet d'éviter toute surchauffe capable de produire un comuien- 

 cement de décomposition et écarte tout doute sur l'état du sel avec lequel 

 on doit opérer. C'est ainsi, par exemple, que j'ai pu préparer sans diffi- 

 culté le sulfate de peroxyde de fer, pur et neutre, à l'état de sel blanc rosé, 

 parfaitement défini. 



» La préparation des sulfates neutres et anhydres dans ces conditions 

 devient aussi rapide et même plus sûre peut-être que celle des chlorures 

 susceptibles de retenir aussi un excès d'acide, ou, si l'on chauffe leurs hy- 

 drates, de former des sels basiques, à moins qu'on ne s'astreigne à des 



