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 conditions de préparation le plus généralement laborieuses, ainsi que le 

 fit M. Dumas dans son grand travail sur la détermination despoids équi- 

 valents des métaux. 



» Les sulfates obtenus, leur analyse constitue la seconde et dernière 

 phase de l'opération. Or, si l'on tient compte de la décomposition de ces 

 sels à l'aide de la chaleur, par perte de leur acide, phénomène toujours 

 possible, ainsi que M. Boussingault l'a démontré en 1867 ('), en opérant 

 dans un four chauffé au chalumeau, cette analyse peut alors atteindre un 

 grand degré de perfection, car elle se réduit, comme procédé opératoire, à 

 une calcination et à deux pesées, celle du sulfate avec la nacelle où il a été 

 préparée! dont on connaît la tare, et celle après calcination, qui donne et 

 la perte en acide et le poids de l'oxyde qui reste, c'est-à-dire le rapport des 

 poids de l'acide et de la base. 



» Ce mode d'analyse par la voie sèche, qui ne nécessite aucune ma- 

 nipulation de la matière hors de la nacelle qui la renferme, qui exclut 

 ainsi toutes les causes d'erreurs inhérentes aux dosages par la voie humide, 

 permet donc une plus grande précision que les procédés de cette dernière. 

 Cette méthode analytique est aussi d'une exécution plus facile que la déter- 

 mination des équivalents par la voie synthétique, c'est-à-dire par transfor- 

 mation d'un poids connu de métal ou d'oxyde en sulfate, opération qui 

 expose à des pertes, comme en témoignent les alfirmations de Berzélius et 

 de M. Stas sui^ l' extrême difficulté qu'on éprouve à mener à bonne fin pareille 

 synthèse. 



» Ce procédé ne se trouve en défaut que lorsque les sulfates sont eux- 

 mêmes volatils avec ou sans décomposition, comme ceux de potassium, 

 sodium, ihallium, mercure, ou parce que les bases sont volatiles à haute 

 température, comme la baryte et la strontiane. La détermination par voie 

 humide ou celle par synthèse restent alors seules possibles et, dans ce der- 

 nier cas, on chasse les dernières traces d'acide libre, avant la pesée du sel, 

 en le chauffant dans l'étuve à soufre. 



» Quant aux oxydes susceptibles de s'oxyder à l'air sous l'influence de 

 la chaleur, comme ceux de manganèse, cobalt, etc., on sait qu'on peut 

 parer facilement à cette particularité, et je n'ai pas à insister. 



» Ces faits établis, je terminerai en indiquant d'une manière générale 

 les conditions les plus essentielles pour cette opération analytique. 



(') Jct/on décomposanle d'une haute température sur quelques sulfates [Annales de 

 Chimie et de Physique, 4"= série, t. XII, p. 4'9)- 



C. R., i8b3, 2' Semestie (F. XCVU, K" IG.) ' '2 



