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CHIMIE MINÉRALE. — Délermiiialion des équivaleiUs du cuivre et du zinc, à l'aide 

 de leurs sulfates. Note de M. H. Baubignv, présentée par M. Debray. 



• ' « Grâce aux belles et classiques recherches de M. Stas, sur les Rapports 

 réciproques des poids atomiques de quelques corps simples, on possède au- 

 jourd'hui avec une très grande précision tous les éléments nécessaires 

 pour calculer, à l'aide de données expérimentales, les équivalents des autres 

 corps et pour être en droit de comparer les résultats obtenus par les diffé- 

 rentes méthodes employées. 



"'"f' Parmi les nombres importants à connaître, seul le rapport des poids 

 des équivalents de l'oxygène et de l'hydrogène n'a pu être déterminé avec 

 une exactitude suffisamment grande, et cela malgré les travaux des sa- 

 vants les plus autorisés qui se sont occupés de ce sujet. 



» Donc, autant pour éviter d'allonger le calcul que pour le rendre in- 

 dépendant de la cause d'erreur attachée à l'incertitude qui règne sur la 

 valeur de ce rapport, représenté aujourd'hui par le nombre 7,98 siH = ï, 

 je prendrai comme base des équivalents O = 8. En opérant ainsi, les équi- 

 valents des métaux ne dépendront donc que du rapport des poids équiva- 

 lents de l'oxygène et du soufre, puisque mes déterminations se font tou- 

 jours à l'aide du sulfate anhydre et à l'état de sel simple. 



» Ce rapport des poids équivalents de l'oxygène et du soufre, M. Stas 

 l'a établi avec un soin extrême, et avec lui je prendrai pour équivalent du 

 soufre S -~ 16,037. Je me propose cependant, pour la comparaison avec 

 les nombres anciens, de calculer aussi chaque fois l'équivalent du métal en 

 fonction des deux nombres O = 8 etS = 16. 



» Cuivre. — Le sulfate se prépare par dissolution dans l'acide sulfu- 

 rique, soit du métal, soit de l'atakamile artificielle CuCl + 3(CuO, HO), 

 tous ces corps étant aussi purs que possible. 



M L'alakamite reproduite par M. Debray, pour la première fois, se pré- 

 pare facilement si, au lieu d'évaporer une solution ammoniacale de sulfate 

 de cuivre, additionnée de sel marin, on acidifie cette solution légèrement 

 par l'acide acétique ('); l'oxychlorure, à peine soluble dans cet acide faible, 

 se précipite : on le lave et on le calcine légèrement. En opérant avec du 

 sulfate de cuivre privé d'argent par l'acide chlorhydrique, de fer par l'ani- 



(') L'atakamile se produit aussi instanlanéiiienl, si à une solution bouillante de sulfate 

 de cuivre addilionnde d'un clilorurc alcalin on ajoute de l'acélate de soude. 



