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 moniaqiie et crislalli^é à plusieurs reprises, on a de l'atîiliainite 1res pnre. 



» La dissoliilion effecluée dans l'acide sidfurique, on évapore l'excès 

 d'acide, on reprend par l'eau, on filtre, et l'on fait cristalliser. Le liquide 

 décanté est évaporé à nouveau jusqu'à cristallisation et enfin les eaux 

 mères de cette deuxième cristallisation sont évaporées à siccité, pour 

 donner le produit que j'appellerai résidus cCcvaporalion. 



» Si le sel est pur, on doit retrouver le même nombre pour l'équivalent 

 du cuivre avec le sulfate de la première cristallisation et celui des résidus. 

 Aussi ai-je choisi ces deux produits pour les déterminations. 



» a. Partie de la première cristallisation, après trois heures à 44o°> pe- 

 sait /j^j022. Le poids est resté constant en chauffant à nouveau pendant 

 dix heures. 



» On calcine à la température de fusion de l'or, à deux reprises pour 

 contrôle; il reste : CuO = 2e',oo35; perte (SC) = 26'', oi85, d'où l'équiva- 

 lent Cu = 31,739 si S = 16,037, ^' ^^ ~ 3i ,703 si S =: 16. 



» b. En opérant de même avec partie des résidus d^évaporation, on a 



Cu = 31,729 si S = 16,037, et Cu = 31,693 si S = 16; 



car a^'jSgô de sulfate ont laissé, par calcination, i5'',a93CuO. Comme 

 moyenne : pour S = 16,037, Cu = 3i,734; pour S = 16, Cu = 31,698. 



» Beizélius, en réduisant CuO par H, avait eu 3i,65 ; Erdmann et Mar- 

 chand, par la même méthode, 31,728. IM, Dumas, guidé par l'hypothèse 

 de Prout, avait conclu de ses observations, « sur la transformation du cuivre 

 » en sulfure et de la réduction de l'oxyde », au nombre 3i,75. 



» Des expériences inédites de M. Debray prouvent que l'oxyde de cuivre 

 se dissocie à haute température et se transforme en oxydule, avec des ten- 

 sions de dissociation fixes pour chaque température, et que, inversement, 

 si on laisse refroidir l'oxydule en présence de l'oxygène, la retransforma- 

 tion en oxyde s'effectue inlégralemenl bien au-dessus de 44o°' Mes résultats 

 sont donc indépendants de ce phénomène de dissociation. 



» Zinc. — On prépare le suliate i)ar dissolution du zinc distillé dans 

 l'acide sulfurique pur et étendu, en ayant soin de ne pas opérer la dissolu- 

 lion totale. Ou filtre ('), ou évapore à siccité et l'on porte lentement à 

 44o° pour chasser l'acide en excès, puis on dissout iSo^'' environ de ce 



(') J'indiiiiierai ici d'une manière générale que toutes les iiltrations des liqueurs, même 

 peu acLdes, ont été faites lors de la préparation des sulfates purs, avec du papier Joseph, 

 lavé préalablement à l'acide clilorhydrique, puis rincé à grande eau. 



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