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 solubles se partagent en deux groupes : l'un qui présente un abaissement 

 moléculaire de congélalion toujours compris entre 3'i et 48, moyenne Sg; 

 l'autre compris entre i6et 20, moyenne 19, nombre sensiblement moitié 

 du précédent. 



)) Ces moyennes diffèrent à peine de celles que nous avons observées 

 avec les acides; toutefois, les écarts des nombres qui figurent dans chacun 

 des deux groupes sont notablement plus grands pour les bases. On pour- 

 rait même, dans le premier groupe des bases, établir deux divisions : l'une 

 comprenant les hydrates des métaux biatomiques, dont l'abaissement mo- 

 léculaire est voisin de 48; l'autre comprenant les hydrates des métaux 

 monoatomiques, dont l'abaissement moléculaire est voisin de 35. 



» M. Bertheiot [Mécanique chimique. Livre V, Ciiapitre VI) a montré 

 le premier que la soude déplace complètement l'ammoniaque, la triméthy- 

 lamine et l'aniline, de leurs sels en dissolution étendue. M. Menschntkine 

 (Com/j/«re»f/(/5j 29 janvier et 5 février i883) a trouvé que lasoudeetla potasse 

 chassent presque entièrementl'ammoniaque, la méthylamine, l'éth} lamine, 

 la triélhylamine, l'aniline, de leurs sels en dissolution dans l'alcool faible. 

 J'ai reconnu moi-même [Comptes rendus, 26 février i883) que la soude dé- 

 place complètement l'ammoniaque et la triméthylamine, de leurs chlorures 

 en solution aqueuse étendue. Enfin, c'est nn fait bien coniui que la potasse 

 déplace tous les alcaloïdes. Il est donc prouvé, par les observations pu- 

 bhées jusqu'à ce jour, que la potasse et la soude déplacent à peu près 

 complètement, de leurs sels en dissolution étendue, toutes les bases du 

 deuxième groupe, c'est-à-dire celles qui présentent l'abaissement anormal 

 (voisin de 20) du point de congélation. 



» Toutes les bases du premier groupe se comportent-elles, à ce point 

 de vue, comme la potasse et la soude ? Pour le savoir, j'ai cherché, par 

 la méthode de congélation précédemment décrite, comment un acide se 

 partage entre l'ammoniaque et divers hydrates non encore examinés, ap- 

 partenant à des types différents dans le premier groupe. J'ai trouvé ce qui 

 suit : 



)) L'hydrate de baryum et l'hydrate de rubidium chassent complètement 

 l'ammoniiique de son chlorhydrate; l'hydrate de triméthyléthylammonium 

 chasse à peu près complètement l'ammoniaque de son iodhydrate. 



)) On peut donc admettre, d'après cela, que toutes les bases dn premier 

 groupe chassent presque entièrement toutes les bases du deuxième groupe, 

 de leurs sels en dissolution étendue. Le même faitse produit avec les acides, 

 comme je l'ai déjà dit; et l'on voit, en résiuné, que les acides forts et les 



