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 rente de X. Ce cas se traite comme le précédent. La seule différence, c'est 

 qu'un ou plusieurs des termes de l'équation (5) et des polynômes P dis- 

 paraissent. 



M 2" Ou bien que deux ou plusieurs des quantités bi deviennent égales 

 entre elles. Supposons, par exemple, que ^3, Z».,, et ^5 soient égaux entre 

 eux. Alors la substitution qui correspond à l'équation (2) ne cesse pas 

 d'être canonique quand on remplace x^,x., et x- par des combinaisons li- 

 néaires de ces trois variables, et l'on peut choisir ces combinaisons linéaires 

 de telle façon que l'équation (i) soit de la forme (5) et que les termes 



y soient nuls. On est donc encore ramené au cas où toutes les équations (4) 

 sont satisfaites. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Détermination de l'éciuivalent du nickel à L\nde de son 

 sulfole. Note de iM. H. Baubigny, présentée par M. Debray. 



« Préparation du sulfate. — Le nitrate commercial est dissous dans 

 l'ammoniaque additionnée d'un peu de carbonate, et l'on filtre les produits 

 précipités, l'oxyde de fer notamment; puis, ayant chassé par la chaleur la 

 majeure partie de l'ammoniaque, on neutralise avec l'acide sulfurique, et 

 l'on recueille le sulfate double qui se sépare. Ce sel, purifié par plusieurs 

 cristallisations, est ensuite transformé en sulfate de nickel mêlé d'un peu 

 d'oxyde en le chauffant au rouge sombre dans un moufle ouvert. Si l'on 

 traite le produit pulvérisé par l'eau froide, où le sulfate anhydre de nickel 

 ne se dissout que fort lentement, ceux de cuivre et de zinc, qui y sont très 

 solubles, se dissolvent en grande partie, s'il en reste encore en quantité ap- 

 préciable. En tout cas, les dernières traces de ces métaux sont séparées en 

 totalité, si l'on saturer froid par HS la dissolution de sulfate de nickel (opé- 

 rée à la fin à l'aide de l'eau bouillanle) préalablement additionnée d'assez 

 d'acide acétique cristallisable pour empêcher la précipitation du nickel ( ' ). 



» Les sulfures filtrés, la solution est évaporée à siccité, après avoir aci- 

 difié avec un peu d'acide nitrique, pour parer à la formation du sulfure de 

 nickel sous l'uifluence de la chaleur. On calcine le sulfate et l'on dissout 

 l'oxyde dans l'acide nitrique. Si, d'après la nséthode de Fischer, on ajoute 



( ' J Com/Jles rendus, t. XCXIV, p. 171-). 



C. K., iV83, 2- 5emfjl'e. ;T. Xr.\U N"i8.) ' 2J 



