( I209 ) 



l'acide oxalique par le perchloriire de fer, déjà examinée par M. Marchand 

 et par M. Jodiii : 



2Fe=Cl'-l-C*H-0«=: 4FeCl + 2HCI +4C0^ 



» Mode d'expérience. — Les expériences sont essentiellement compara- 

 tives, et les surfaces exposées au soleil toujours égales. Des tubes verticaux 

 en verre mince, de o™,oi5 de diamètre intérieur, contiennent 20'^'^ d'un 

 mélange fait dans différentes conditions : le gaz est recueilli sur de la gly- 

 cérine. Les liquides employés proviennent de dissolutions normales obte- 

 nues avec i'^'' de chaque réactif par litre (63^"^ de C-0', 3HO et i62S',5 

 deFe'CP); on sature ces dissolutions d'acide carbonique. On fait plu- 

 sieurs mesures consécutives pour appuyer les comparaisons sur plusieurs 

 déterminations et on les résume par des tracés graphiques analogues à 

 ceux qui suivent. Cette méthode se prête à de nombreuses vérifications et 

 élimine l'influence des changements d'état du ciel. 



» Les expériences ont été faites autant que possible entre 10'' et 2*^, sous 

 le climat de Paris, sur des tours bien découvertes, ayant vue sur la totalité 

 de la voûte céleste. 



» Fitesse de la réaction [fig. i). — La vitesse de la réaction dépend na- 



Fig. I. — T'itesse de la renctioii. 

 Dissolutions normales (l'i par litre). Équivalents égaux. 

 50 septembre iS8!5. 



l'rcmicre 



expérience 



eommencce à 



Il ''2" 



Seconde 



expérience 



commencée h 



Les longueurs représentent le tcmps|; les liauluuis, les vulujncs de ija/. Jega;;cs. Le volume tul.il de (jai 

 que pouvait produire le mélange était 222". 



La courbe en traits interrompus .ijoutée à la première expérience est la reproduction de la courbe 

 correspondant à la deuxième expérience, pour faciliter la comparaison. 



Si l'on veut apprécier les variations de l'intensité de la lumière, on peut prendre le rapport des vo- 

 .urnes de gaz ab, a'c mesurés pour chaque expérience au bout d'une heure. 



turellement de l'intensité de la lumière solaire. Mais, pour une même in- 

 tensité lumineuse, la réaction progresse d'abord avec une vitesse à peu 



