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près constante; elle se ralentit seulement lorsque le liquide a dégagé 

 environ la moitié du gaz total qu'il peut fournir. Avec une grande masse 

 de liquide, ce ralentissement serait donc très long à se produire. Voici la 

 représentation graphique d'expériences faites avec deux tubes identiques, 

 dont le second a été disposé deux heures après le premier, lorsque celui-ci 

 avait dégagé déjà 142'^'' (sur 222" possibles). 



» Influence de iinsolation préalable. — Lorsqu'on expose séparément les 

 deux réactifs au soleil pendant plusieurs heures, puis qu'on les mélange, 

 l'action chimique devient sensiblement plus intense. Ce résultat rappelle 

 les expériences si curieuses de Niepce de Saint-Victor sur V enimagasine- 

 ment de la lumière : 



Heures (17 septembre i883). ii.^o i.oo i.33 1.41 2.02 2.16 2.27 i.^o 



Gaz dégagé par des liquides non insolés. o 1^ 52 64 83 gS 100 lO'j" 

 Gaz dégage par des liquides insolés neuf 



heures o 24 58 70 91 io3 110 117'='' 



Rapport / » 1,00 i,ii 1,09 i,io i,ii 1,10 1,09 



» Influence de la dilution [fig. 2). — Toutes choses étant égales d'ail- 

 leurs, l'addition d'eau augmente l'action chimique. Cette influence de 



Ca2 



Concen- lulal 

 tralîuii. possilile. 



Fig. 2. — Influence de la concentration des réactifs. 

 »3 seplonibre ].S<S3. 



Gaz 



Ci)tic<'n- total 

 traliim, po^silile. 



S iiovetiibre iSS3. 



Les longueurs représcutent le temps-, 1^;» hautijurs, les voliiiiies Je g:iz de(;a(;e=. 



Les courbes en traits interrompus correspondent à l'hypothèse oii les volumes de gaz dégagé seraient 

 proportionnels aux quantités absolues de mélange actif contenu dans la dissolution. 



l'eau peut se rattachera la décomposition partielle qu'elle fait subir aux sels 

 de sesquioxyde de fer (expériences de M. Debray, de M. Berthelot, etc.) : 

 elle peut aussi tenir simplement à l'absorption qu'exerce le perchlorure 

 de fer et qui diminue à mesure que le liquide est plus dilué. 



