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portions les dissolutions normales; ainsi G''<=,65 de perchlorure de fer et 

 13*^% 3 d'acide oxalique correspondent au rapport des équivalents i : 2, Le 

 mélange réellement actif, qui est à équivalents égaux, se trouve ainsi 

 dilué, dans une proportion connue, par une dissolution du réactif en excès. 

 Les résultats obtenus sont représentés dans \àfig. 3. 



» D'autres expériences ont permis de comparer directement les déga- 

 gements gazeux produits en opérant une même dilution, soit avec de 

 l'eau, soit avec tel ou tel réactif. Les résultats varient suivant que le per- 

 chlorure de fer ou l'acide oxalique est en excès, car le perchlorure de fer 

 absorbe énergiquement les radiations chimiques. Quand il y a excès de 

 perchlorure de fer, on a moins de gaz qu'on n'en aurait en tenant compte 

 seulement de l'état de dilution. Le résultat est sensiblement le même qu'avec 

 le perchlorure lorsqu'on ajoute du protochlorure de fer au mélange actif. 

 Quand il y a excès d'acide, les volumes de gaz dégagés sont très analogues 

 à ceux que donnerait la dilution faite avec l'eau. 



» absorption par différents licpiides. — Cette étude sera complétée dés que 

 la saison le permettra, par l'examen de l'absorption exercée par différents 

 liquides. J'expose au soleil deux flacons identiques à faces parallèles qu'on 

 recouvre de papier noir en laissant seulement une fenêtre rectangidaire. 

 On s'assure de l'identité des dégagements gazeux, puis on met devant l'un 

 des flacons une cuve à faces parallèles. Les expériences restent ainsi essen- 

 tiellement comparatives. 



» L'eau n'exerce qu'une absorption insignifiante. Mais le perchlorure 

 de fer est un absorbant énergique; je l'ai vu réduire le dégagement gazeux 

 aux o,2 environ (dissolution normale de Fe^CP, sous l'épaisseur de lo"""). 



» Quelques expériences préalables avaient été faites avec des tubes 

 placés au centre de bocaux circulaires de o'",o8 de diamètre, contenant 

 respectivement de l'air, de l'eau et différentes dissolutions. L'eau accélère 

 alors le dégagement gazeux, parce qu'elle forme lentille cylindrique. En 

 représentant par i le gaz dégagé avec l'eau, l'alun (i5o^' dans i''') le 

 réduisait à 0,7; He chlorure de sodium (saturé) l'élevait à 1,2. » 



CHIMIE. — Dissociation du carbonate anhydre d'ammoniaque en présence d'un 

 excès de ses éléments. Note de M. Isa.mbert, présentée par M. Debray. 



« Les gaz qui constituent le carbonate anhydre d'ammoniaque (carba- 

 mate d'ammoniaque) s'unissant pour donner ce composé dans un rapport 

 de volumes qui est celui de i à 2, il est clair que des excès égaux de l'un 



