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 et de l'autre gaz ne doivent pas produire le même effet. En appliquant le 

 calcula la solution de ce problème, en admettant que la va|)eur de ce corps 

 est formée de gaz libres, MM. Horstmann en Allemagne, Guldberg et 

 Waage eu Suède, Lemoine en France, ont trouvé que la loi de variation 

 des pressions à une même température devait être donnée par la formule 

 JC'j- = C, ^- étant' la pression totale du gaz ammoniac el j- la pression to- 

 tale lie l'acide carbonique. Celte pression totale est la somme de la tension 

 du gaz libre ajouté en excès et de celle qui appartient au même gaz dans la 

 tension du carbonate anhydre d'ammoniaque, dans les conditions de l'ex- 

 périence. En parliculier, si l'on n'a pas ajouté de gaz libre, p étant la pres- 

 sion de la vapeur dans le vide à la température t, on voit que C = — ; 

 on a donc, entre x et j, la relation 



x-r = ^^^ • 



j .^, 



» En appelant a la tension du gaz libre ajouté en excès et b celle du 

 carbamate en présence de l'excès a, la formule devient, dans le cas où le 

 gaz ammoniac est en excès, 



{'ha-^- ihyb — /(/;'; 

 pour un excès a d'acide carbonique, 



(3rt -r- b)l>- - -- /;'•. 



/) J.es données expérimentales a et b permettent lionc, a une température 

 donnée, de calculer/;, que l'on a pu, d'un autre côté, niesurer expérimen- 

 talement, et ce calcul permet de juger du degré d'exactitude de la for- 

 mule. 



» M. Horstmann a publié sur ce sujet des nombres que M. Lemoine a 

 reproduit dans son étude sur les équilibres chimiques (') : mallieureuse- 

 nient, ces expériences sont uniquement relatives à un intervalle de tempé- 

 rature très restreint, de 17°, 7 à 21", 8; l'accord entre les valeurs de/? ob- 

 servées ou calculées est assez satisfaisant dans le cas où l'acide carbonique 

 domine, mais il n'en est plus de même lorsque le gaz ammoniac est en 

 excès. 



» C'est ce qui ressort de l'inspection du Tableau suivant, dans lequel je 



Etude sur les cquitibics cltiiniqucs, p, i')~>. 



