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» Entre autres réactifs, l'iodure de sodium permet de montrer la diffé- 

 rence qui existe, en ce qui concerne le chlore, entre les deux systèmes 

 ClCH^ -CH- et CICH^ -CO qui, réunis par l'oxygène, constituent ce corps. 



» L'acétate d'éthyle bichloré fait aisément la double décomposition 

 avec l'iodure de sodium en solution alcoolique ; la réaction est complète 

 après un échauffement de quelques instants, précipitation abondante de 

 chlorure sodique; mais, circonstance bien remarquable, alors même que 

 l'on emploie de l'iodure de sodium en quantité sulfisante, deux molécules 

 et même au delà, un seul des atomes de chlore est atteint et remplacé par 

 de l'iode. 



» Il résulte de là de Vacétale d'éthyle chiot o-iodé C*H''(ClI)0^ 



» Celui-ci constitue un liquide huileux, plus épais encore que le produit 

 simplement chloré, incolore, mais brunissant à la lumière, comme tous 

 les dérivés iodés; il est insoluble dans l'eau et beaucoup plus dense qu'elle; 

 sa densité à i8° est égale à 1,9640; ce composé n'est pas distillable; 

 chauffé, il passe vers 240° en se décomposant fortement, avec mise en 

 liberté d'iode. Comme les éthers de l'acide iodo-acétique, il excite à un 

 haut degré le larmoiement. L'iode y est placé dans le groupe acétique, 

 c'est-à-dire dans le voisinage de l'oxygène. Pour m'en assurer complète- 

 ment, je me suis adressé aux produits de la décomposition de cet éther. 



, 1, , I I Ê Ê ■ ■ ■ ClCH^-CH-\ , . 



» Si c est 1 todo- acétate d ethyle monochlore primaire ^ ^0, il doit 



fournir en s'hydratant du glycol monochlohydrique et de l'acide iodo- 

 acélique. 



» L'eau décompose aisément ce composé, il suffit de le chauffer pendant 

 quelque temps dans un appareil à reflux, avec quelques fois son volume 

 de ce liquide, pour le faire disparaître complètement; mais l'acide iodo- 

 acétique est trop instable et se détruit en grande partie avec mise en liberté 

 d'iode; je n'ai pu retirer de cette liqueur brune qu'une certaine quantité 

 de glycol monochlorhydrique. 



» J'ai préféré agir, pour m'éclairer sur la nature de cet éther chloro-iodé, 

 sur le dérivé correspondant chlorobromé, plus stable. 



» V éther acétique chlorobromé C'H'GlBrO- s'obtient aisément en expul- 

 sant du précédent l'iode par le brome; on opère sous l'eau et l'on emploie 

 pour chaque atome d'iode déplacé une molécule de brome. On se débar- 

 rasse de l'iode et de l'excès de brome par le sulfite acide de potassium. 

 J'ai constaté que la potasse caustique détruit aisément le produit chloro- 

 bromé formé. 



» V éther chromobromé, ainsi préparé, constitue, lui aussi, un liquide 



