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 son mode de formation, nous la considérions comme un sulfure des 

 métaux du platine, à un état allotropique particulier, sous lequel il 

 était soluble dans l'acide azotique qui d'ordinaire est sans action sur les 

 sulfures de ces métaux, surtout lorsqu'ils ont été préparés à chaud. Nos 

 sulfures de platine et de ruthénium résistent non seulement à l'action de 

 l'acide azotique, mais même à celle de l'eau régale. Cette hvpothèse très 

 naturelle n'est probablement pas exacte; ces matières noires sont plus 

 probablement les analogues de celle que m'a donnée la réaction du bisul- 

 fure de fer sur le rhodium et dont l'étude fait l'objet de cette Note. 



w En fondant du rhodium divisé avec vingt ou trente lois son poids de 

 la pyrite de fer, on obtient un culot qui, repris par l'acide chlorhydrique, 

 laisse un dépôt d'écaillés noirâtres, d'apparence semi-métallique. Ce dépôt 

 est entièrement soluble (') dans l'acide azotique étendu, lorsqu'il est encore 

 humide, comme les résidus noirs dont il vient d'être question, en donnant 

 une solution fortement colorée. La dessiccation lui fait perdre de sa solu- 

 bilité, sans doute en l'altérant, mais il reste soluble dans l'acide azotique 

 concentré, s'il n'a pas été desséché à trop haute température. 



» Ce produit n'est pas un sulfure de rhodium. En effet, desséché à ioo° 

 dans l'air sec ou dans le vide, il retient en moyenne 9,6 d'eau et 8,6 d'oxy- 

 gène, qui font partie intégrante de la matière. L'eau et l'oxygène se dé- 

 gagent lorsqu'on chauffe la matière, l'oxygène passant à l'état d'acide sul- 

 fureux, et ce dégagement ne cesse que vers le rouge. Il reste alors, comme 

 résidu fixe, un protosulfure de rhodium, contenant une trace de fer (0,7 

 pour 100), qui n'est pas attaquable par l'eau régale. La décomposition se 

 termine parfois par un phénomène d'incandescence bien apparent, pendant 

 lequel il se dégage une trace de soufre; mais, ce dernier dégagement 

 n'étant pas constant, on peut réduire à trois les corps résultant de la dé-, 

 composition qui nous occupe et représenter très approximativement leur 

 proportion par la formule 



2(RhS)-t-S0^ + H^0% 



qui correspond, en effet, à peu près à 9,6 pour 100 d'eau, 17,2 d'acide 

 sulfureux ou 8,6 d'oxygène et à 78,2 de protosulfure de rhodiimi. Il est 

 bien convenu que nous n'entendons rien préjuger sur le mode de groupe- 



(') Cependant, si l'on chauffe très fortement, une partie de rhodium se désulfure et il se 

 forme un alliage cristallisé de rhodium et de fer fortement magnétique, insoluble même 

 dans l'eau régale. 



