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ment de ces éléments, ni même affirmer que la matière humide, plus alté- 

 rable, a exactement la même composition ('). 



» Il est bien évident que la réaction de la pyrite sur le rhodium, à haute 

 température, n'a pu donner naissance qu'à un sulfiue de rhodium, qui 

 s'est, ou coinbiné à une portion du sulfure de fer formé, ou dissous dans 

 ce produit. La facilité avec laquelle le produit amorphe se détruit à chaud 

 exclut toute autre hypothèse. C'est donc pendant la dissolution de la 

 masse de protosulfiire de fer que le phénomène d'hydratation et d'oxy- 

 dation du sulfure isolé par l'acide chlorhydrique a dû se produire. Tout 

 s'est passé comme si un sesquisulfure de rhodium s'était oxydé et hydraté. 

 On a, en effet, 



Rh^S»0%H-0-= 2(RhS) H- SO- + H^O". 



» Le phénomène est manifestement l'analogue de celui que j'ai observé 

 dans l'action de l'acide azotique dilué sur le plomb, tenant en dissolution 

 un peu de rhodium. On obtient alors comme résidu une matière noire très 

 divisée, qui contient du rhodiian, du plomb eti5 pour loo environ de pro- 

 duits nitrés, empruntés à l'acide étendu. Ce résidu fait explosion quand on 

 le chauffe, en dégageant d'abondantes vapeurs nitreuses; il est facilement 

 soluble, à chaud, dans l'acide sulfurique concentré, qui n'attaque pas le 

 rhodium. 



» De même, le sulfure de rhodium, qui semblait devoir être le produit 

 nécessaire de la dissolution du culot de sulfure de fer et de rhodium dans 

 l'acide chlorhydrique aqueux, a fixé de l'eau et de l'oxygène probable- 

 ment emprunté au liquide, et formé ainsi une combinaison dont l'altéra- 

 bilité contraste singulièrement avec celle du sulfure de rhodium ordinaire. 



» On voit qu'une étude nouvelle des résidus amorphes obtenus dans la 

 dissolution du culot de sulfure de fer et des métaux du platine est néces- 

 saire, ainsi que celle des produits de leur dissolution dans l'acide azotique. 

 En ce qui concerne le rhodium, je puis dire que la dissolution nitrique 

 n'est pas exclusivement du sulfate de rhodium ; une partie du soufre ne 

 précipite pas par la baryte, et le métal est incomplètement réduit par l'acide 

 formique. Mais je ne suis pas encore en mesure de me prononcer sur la 

 nature du produit dissous. » 



( ' ) On peut faire bouillir cette matière avec une lessive concentrée de soucie et de po- 

 tasse sans lui enlever de l'acide sulfureux, qui ne se forme que par la réaction mutuelle des 

 éléments du composé lorsqu'on le chauffe. 



